Фторид рения(VI)
| Фторид рения(VI) | |
|---|---|
-fluoride.svg) | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Фторид рения(VI) |
| Традиционные названия | фтористый рений |
| Хим. формула | ReF6 |
| Физические свойства | |
| Состояние | тёмно-жёлтая жидкость |
| Молярная масса | 300,20 г/моль |
| Плотность | 3,58; 4,06; 4,68; 6,157 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 18,6; 18,8; 25,6 °C |
| • кипения | 33,7; 47,6 °C |
| Мол. теплоёмк. | 119,8 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | -1299,6 кДж/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 10049-17-9 |
| PubChem | 66231 |
| SMILES | |
| Безопасность | |
| Предельная концентрация | 0,001 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Фторид рения(VI) — неорганическое соединение, соль металла рения и плавиковой кислоты с формулой ReF6, тёмно-жёлтая жидкость, реагирует с водой, разъедает стекло.
Получение
- Реакция рения и фтора под давлением:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Re + 3F_2 \ \xrightarrow{125^oC, p}\ ReF_6 } }[/math]
Физические свойства
Фторид рения(VI) — тёмно-жёлтая жидкость, реагирует с водой, окисляется кислородом воздуха, разъедает стекло.
При замерзании (18°С) образует жёлтые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,626 нм. При -3,45°С происходит фазовый переход в фазу ромбической сингонии, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 0,9417 нм, b = 0,8570 нм, c = 0,4965 нм.
Химические свойства
- Реагирует с водой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3ReF_6 + 10H_2O \ \xrightarrow{}\ ReO_2\downarrow + 2HReO_4 + 18HF } }[/math]
- Реагирует с кислотами-окислителями:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ReF_6 + HNO_3 + 3H_2O \ \xrightarrow{}\ HReO_4 + NO_2\uparrow + 6HF } }[/math]
- Реагирует с разбавленными щелочами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3ReF_6 + 20NaOH \ \xrightarrow{}\ ReO_2\downarrow + 2NaReO_4 + 18NaF + 10H_2O } }[/math]
- Окисляется кислородом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4ReF_6 + O_2 + 14H_2O \ \xrightarrow{}\ 4HReO_4 + 24HF } }[/math]
- Восстанавливается водородом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ReF_6 + H_2 \ \xrightarrow{200^oC}\ ReF_4 + 2HF } }[/math]
- Реагирует с диоксидом кремния:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3ReF_6 + 3SiO_2 \ \xrightarrow{300^oC}\ 2ReO_3F + ReF_4 + 3SiF_4 } }[/math]
- С фторидами щелочных металлов образует фторокомплексы:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ReF_6 + 2KF \ \xrightarrow{}\ K_2[ReF_8] } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
