Диоксидифторид
| Диоксидифторид | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
диоксидифторид |
| Традиционные названия | дифтордиоксид |
| Хим. формула | O2F2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | газ |
| Молярная масса | 70 г/моль |
| Плотность | 1,45 г/см³ (-57 °C) |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | -154 °C |
| • кипения | -57 °C |
| • разложения | -60 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | 19,2 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | реагирует |
| • в других веществах | растворяется в дифтордихлорметане, трифториде хлора |
| Безопасность | |
| Токсичность | Чрезвычайно ядовит |
| Пиктограммы ECB |
    |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Диоксидифторид (дифтордиоксид) — бинарное соединение кислорода и фтора с химической формулой O2F2.
Открытие
Диоксидифторид был открыт Руффом и Менцелем в 1933 году.
Физические свойства
В стабильном состоянии (при низких температурах) представляет собой желто-оранжевое твердое вещество, которое при плавлении превращается в жидкость красного цвета. Разложение диоксидифторида начинается при температуре выше −57 °C.
Химические свойства
Диоксидифторид относится к веществам с высокой химической активностью и агрессивностью по отношению к большинству конструкционных материалов и простых веществ. Подобно триоксидифториду он реагирует с большинством веществ уже при температуре −157 °C, а также вызывает мгновенное воспламенение твердого этилового спирта и взрывается при соприкосновении с мокрым снегом и льдом. Однако он не взаимодействует с кварцевым волокном и бериллиевым порошком даже при нагревании несколько выше комнатной температуры. Взрывается с тонкими плёнками тефлона.
Диоксидифторид является мощным окислителем. Окисляющая способность связана с легкой диссоциацией на атомарный фтор и радикал OOF·. С органическими соединениями реагирует со взрывом. Фторирует тетрафторгидразин до трифторида азота, ксенон до дифторида ксенона, сероводород и серу до гексафторида серы.
С фторированными кислотами Льюиса (SbF5, PtF5 и др.) образует диоксигенильные соединения с выделением атомарного фтора.
Получение
Одним из способов получения дифтордиоксида является действие ультрафиолета или пропускание электрических искр через эквимолярную смесь фтора и кислорода при низкой температуре (температура жидкого воздуха):
[math]\displaystyle{ \mathsf{O_2 + F_2 \xrightarrow{UV, q, -200^oC}\ O_2F_2} }[/math]
Литература
- С.Сарнер. Химия ракетных топлив. изд «Мир», Москва, 1969.
- Schmidt E. W.,Harper J. T., Handling and Use of Fluoride and Fluorine-Oxygen Mixtures in Rocket Systems, Lewis Research Center, NASA SP-3037, Cleveland, Ohio, 1967.