Фторид европия(III)
| Фторид европия(III) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Фторид европия(III) |
| Традиционные названия | Фтористый европий |
| Хим. формула | EuF3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветные кристаллы |
| Молярная масса | 208,96 г/моль |
| Плотность | 6,793 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 1276; 1390 °C |
| • кипения | 2280 °C |
| Мол. теплоёмк. | 103 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | -1619 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | не растворяется |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 13765-25-8 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Фтори́д евро́пия(III) — неорганическое соединение, соль европия и плавиковой кислоты с формулой EuF3, бесцветные кристаллы, не растворяется в воде.
Получение
- Действие газообразного фтористого водорода на хлорид европия(III):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{EuCl_3 + 3HF \ \xrightarrow{}\ EuF_3 + 3HCl } }[/math]
- Действие газообразного фтористого водорода на оксид европия(III):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Eu_2O_3 + 6HF \ \xrightarrow{700^oC}\ 2EuF_3 + 3H_2O } }[/math]
- Реакция оксида европия(III) и гидрофторида аммония:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Eu_2O_3 + 6NH_4F\cdot HF \ \xrightarrow{300^oC}\ 2EuF_3 + 6NH_4F + 3H_2O } }[/math]
- Обменная реакция в водном растворе:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{EuCl_3 + 3HF + x H_2O \ \xrightarrow{}\ EuF_3\cdot x H_2O\downarrow + 3HCl } }[/math]
- гидратированный фторид сушат в вакууме при 300°С.
Физические свойства
Фторид европия(III) образует бесцветные кристаллы двух модификаций:
- ромбическая сингония, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 0,6622 нм, b = 0,7019 нм, c = 0,3496 нм.
- гексагональная сингония, параметры ячейки a = 0,6940 нм, c = 0,7100 нм.
Не растворяется в воде.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. — Бином. Лаборатория знаний, 2008. — Т. 2. — 666 с. — ISBN 978-5-94774-372-2.
- CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
- Спеддинг Ф.Х., Даан А.Х. Редкоземельные металлы. — М.: Металлургия, 1965. — 610 с.
