Хлорид рения(V)
| Хлорид рения(V) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
хлорид рения(V) |
| Традиционные названия | хлористый рений |
| Хим. формула | ReCl5 |
| Физические свойства | |
| Состояние | коричнево-серые кристаллы |
| Молярная масса | 363,47 г/моль |
| Плотность | 3,98; 4,9 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 260; 278 °C |
| • кипения | 327; с разл. 330; 360 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | -364,5 кДж/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 13596-35-5 |
| PubChem | 83602 |
| SMILES | |
| Безопасность | |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Хлорид рения(V) — неорганическое соединение, соль металла рения и соляной кислоты с формулой ReCl5, коричнево-серые кристаллы, реагирует с водой, «дымит» во влажном воздухе.
Получение
- Реакция рения с избытком хлора:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Re + 5Cl_2 \ \xrightarrow{400^oC}\ 2ReCl_5 } }[/math]
- Обработка оксида рения(VII) тетрахлорметаном:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Re_2O_7 + 7CCl_4 \ \xrightarrow{T}\ 2ReCl_5 + 7COCl_2 + 2Cl_2 } }[/math]
Физические свойства
Хлорид рения(V) образует коричнево-серые кристаллы, которые состоят из димеров Re2Cl10.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании в инертной атмосфере:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ReCl_5 \ \xrightarrow{330^oC, N_2}\ ReCl_3 + Cl_2 } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2ReCl_5 \ \xrightarrow{600^oC}\ 2Re + 5Cl_2 } }[/math]
- Гидролизуется горячей водой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3ReCl_5 + (2n+8)H_2O \ \xrightarrow{90^oC}\ HReO_4 + 2(ReO_2\cdot nH_2O)\downarrow + 15HCl } }[/math]
- В кислой среде реакция с водой идёт иначе:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3ReCl_5 + 4H_2O \ \xrightarrow{HCl}\ HReO_4 + H_2[ReCl_6] + 3HCl } }[/math]
- Окисляет концентрированную соляную кислоту:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2ReCl_5 + 4HCl \ \xrightarrow{}\ 2H_2[ReCl_6] + Cl_2\uparrow } }[/math]
- Реагирует с щелочами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3ReCl_5 + 16NaOH \ \xrightarrow{100^oC}\ NaReO_4 + 2ReO_2\downarrow + 15NaCl + 8H_2O } }[/math]
- Восстанавливается водородом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2ReCl_5 + H_2 \ \xrightarrow{70^oC}\ 2ReCl_4 + HCl } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2ReCl_5 + 5H_2 \ \xrightarrow{250-300^oC}\ 2Re + 10HCl } }[/math]
- При нагревании окисляется кислородом воздуха со вспышкой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ReCl_4 + O_2 \ \xrightarrow{T}\ ReOCl_4, ReO_3Cl } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
