Сульфид рения(IV)
| Сульфид рения(IV) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Сульфид рения(IV) |
| Традиционные названия | Сернистый рений |
| Хим. формула | ReS2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | чёрные кристаллы |
| Молярная масса | 250,3 г/моль |
| Плотность | 7,506 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Энтальпия | |
| • образования | -179,2 кДж/моль |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Сульфид рения(IV) — неорганическое соединение, соль металла рения и сероводородной кислоты с формулой ReS2, чёрные кристаллы, не растворимые в воде.
Природный дисульфид рения — рениит был открыт в 1992 году у вулкана Кудрявый на Курильском острове Итуруп. Известен в активных фумаролах вулкана, при температуре 300—870 °C.
Получение
- Реакция чистых веществ:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Re + 2S \ \xrightarrow{1000^oC}\ ReS_2 } }[/math]
- Разложение при нагревании сульфида рения(VII) в инертной атмосфере:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Re_2S_7 \ \xrightarrow{250^oC}\ 2ReS_2 + 3S } }[/math]
- Восстановление сульфида рения(VII) в токе водорода уже при комнатной температуре:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Re_2S_7 + 3H_2 \ \xrightarrow{}\ 2ReS_2 + 3H_2S\uparrow } }[/math]
- Нагревание оксида рения(II) или оксида рения(III) в атмосфере сероводорода:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ReO_2 + 2H_2S \ \xrightarrow{t}\ ReS_2 + 2H_2O } }[/math]
- Сплавление перрената калия с серой и карбонатом натрия.
Физические свойства
Сульфид рения(IV) образует чёрные кристаллы гексагональной сингонии, параметры ячейки a = 0,314 нм, c = 1,22 нм, Z = 2.
Не растворяется в воде.
Химические свойства
- Окисляется при нагревании на воздухе:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4ReS_2 + 15O_2 \ \xrightarrow{600^oC}\ 2Re_2O_7 + 8SO_2 } }[/math]
- При нагревании без доступа воздуха до 1000 °C разлагается:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ReS_2 \ \xrightarrow{1000^oC}\ Re + 2S } }[/math]
- Восстанавливается водородом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ReS_2 + 2H_2 \ \xrightarrow{1000^oC}\ Re + 2H_2S } }[/math]
- Горячей азотной кислотой окисляется до рениевой кислоты.
Применение
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
- Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.
