Фторид палладия(II,IV)
Фторид палладия(II,IV) | |
---|---|
![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование |
Фторид палладия(II,IV) |
Традиционные названия | Фтористый палладий; Гексафторопалладат(IV) палладия(II) |
Хим. формула | Pd[PdF6] |
Рац. формула | PdF3 |
Физические свойства | |
Состояние | чёрные кристаллы |
Молярная масса | 326,83 г/моль |
Плотность | 5,06 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• разложения | 230 °C |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 12021-58-8 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Фторид палладия(II,IV) — неорганическое соединение, соль металла палладия и гексафторопалладиевой кислоты с формулой Pd[PdF6], может рассматриваться как соль металла палладия и плавиковой кислоты с формулой PdF3, чёрные кристаллы, реагирует с водой.
Получение
- Действие фтора на металлический палладий или фторид палладия(II):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Pd + 3F_2 \ \xrightarrow{200^oC}\ Pd[PdF_6] } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2PdF_2 + F_2 \ \xrightarrow{200^oC}\ Pd[PdF_6] } }[/math]
- Действие фторида брома на иодид палладия(II):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2PdI_2 + 2BrF_3 \ \xrightarrow{T}\ Pd[PdF_6] + Br_2 + 2I_2 } }[/math]
Физические свойства
Фторид палладия(II,IV) образует парамагнитные гигроскопичные чёрные кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,554 нм, b = 0,749 нм, c = 0,506 нм, Z = 4.
Есть информация о другой кристаллической решетке: тригональная сингония, пространственная группа R 3c, параметры ячейки a = 0,5053 нм, c = 0,708 нм, Z = 3.
Реагирует с водой, растворяется в плавиковой кислоте.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Pd[PdF_6] \ \xrightarrow{230^oC}\ 2PdF_2 + F_2\uparrow } }[/math]
- Окисляет соляную кислоту:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Pd[PdF_6] + HCl \ \xrightarrow{}\ 2PdF_2 + Cl_2\uparrow + 2HF } }[/math]
- Восстанавливается водородом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Pd[PdF_6] + 3H_2 \ \xrightarrow{T}\ 2Pd + 6HF } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.