Фторид платины(IV)
| Фторид платины(IV) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
фторид платины(IV) |
| Традиционные названия | фтористая платина |
| Хим. формула | PtF4 |
| Физические свойства | |
| Состояние | коричневые кристаллы |
| Молярная масса | 271,07 г/моль |
| Плотность | 7,07 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | разл. 300 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | -410 кДж/моль |
| Классификация | |
| SMILES | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Фторид платины(IV) — неорганическое соединение, соль металла платины и плавиковой кислоты с формулой PtF4, коричневые кристаллы, разлагается в воде.
Получение
- Разложение фторида платины(VI) при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PtF_6 \ \xrightarrow{90-200^oC}\ PtF_4 + F_2 } }[/math]
- Действие фторида платины(VI) на диоксид кремния:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PtF_6 + SiO_2 \ \xrightarrow{}\ PtF_4 + O_2\uparrow + SiF_4 } }[/math]
- Действие фторида платины(VI) на уран:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3PtF_6 + U \ \xrightarrow{}\ 3PtF_4 + UF_6 } }[/math]
- Реакция хлорида платины(II) и фтористого водорода:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2PtCl_2 + 4HF \ \xrightarrow{200-250^oC}\ PtF_4 + Pt + 4HCl } }[/math]
Физические свойства
Фторид платины(IV) образует коричневые кристаллы.
В воде подвергается гидролизу.
Химические свойства
- Реагирует с водой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PtF_4 + (n+2)H_2O \ \xrightarrow{}\ PtO_2\cdot nH_2O\downarrow + 4HF } }[/math]
- Реагирует с концентрированной плавиковой кислотой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PtF_4 + 2HF \ \xrightarrow{}\ H_2[PtF_6] } }[/math]
- Реагирует с щелочами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PtF_4 + 4NaOH \ \xrightarrow{}\ PtO_2\downarrow + 4NaF + 2H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PtF_4 + 6NaOH \ \xrightarrow{100^oC}\ Na_2[Pt(OH)_6] + 4NaF } }[/math]
- Восстанавливается водородом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PtF_4 + 2H_2 \ \xrightarrow{150-200^oC}\ Pt + 4HF } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.