Фторид магния
Внешний вид
Фторид магния | |||
---|---|---|---|
| |||
Общие | |||
Систематическое наименование |
Фторид магния | ||
Традиционные названия | Фтористый магний | ||
Хим. формула | MgF2 | ||
Физические свойства | |||
Состояние | Бесцветные кристаллы | ||
Молярная масса | 62,31 г/моль | ||
Плотность | 2,9-3,2; 3,148; 3,13 г/см³ | ||
Термические свойства | |||
Температура | |||
• плавления | 1263; 1396 °C | ||
• кипения | 2239; 2250 °C | ||
Мол. теплоёмк. | 61,6 Дж/(моль·К) | ||
Энтальпия | |||
• образования | -1124,2 кДж/моль | ||
Химические свойства | |||
Растворимость | |||
• в воде | 0,007618 г/100 мл | ||
Классификация | |||
Рег. номер CAS | 7783-40-6 | ||
PubChem | 24546 | ||
SMILES | |||
RTECS | OM3325000 | ||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Фторид магния — бинарное неорганическое соединение магния и фтора с формулой MgF2. Бесцветные диамагнитные тетраэдрические кристаллы.
Получение
- Непосредственно из элементов, сжигая магний в атмосфере фтора:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Mg + F_2 \ \xrightarrow{\ }\ MgF_2 } }[/math]
- Действуя плавиковой кислотой на оксид магния, его гидроксид, карбонат или галогенид:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{MgO + 2\ HF \ \xrightarrow{\ }\ MgF_2 + H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Mg(OH)_2 + 2\ HF \ \xrightarrow{\ }\ MgF_2 + 2\ H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{MgCO_3 + 2\ HF \ \xrightarrow{\ }\ MgF_2 + CO_2\uparrow + H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{MgCl_2 + 2\ HF \ \xrightarrow{\tau^oC}\ MgF_2 + HCl\uparrow } }[/math]
- Обменными реакциями, используя плохую растворимость фторида магния:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{MgCl_2 + 2\ NH_4F \ \xrightarrow{\ }\ MgF_2\downarrow + 2\ NH_4Cl } }[/math]
Физические свойства
Фторид магния образует бесцветные диамагнитные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/mnm, параметры ячейки a = 0,4625 нм, c = 0,3052 нм, Z = 2. При температуре 857°С переходит в другую тетрагональную фазу.
Флуоресцирует фиолетовым цветом, плохо растворяется в воде и ацетоне.
Химические свойства
- Хорошо растворяется в растворах фторидов и сульфатов щелочных металлов с образованием комплексных анионов:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{MgF_2 + 2\ NaF \ \xrightarrow{\ }\ Na_2[MgF_4] } }[/math]
Применение
- Фторид магния прозрачен в диапазоне длин волн от 0,120 мкм (вакуумный ультрафиолет) до 8,0 мкм (инфракрасное излучение), поэтому его используют для изготовления линз и призм в специальных оптических системах.
- Компонент флюсов, стекол, керамики, эмалей, катализаторов, смесей для получения искусственной слюды и асбеста; оптический и лазерный материал.
Литература
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.