Перейти к содержанию

Фторид магния

Эта статья находится на начальном уровне проработки, в одной из её версий выборочно используется текст из источника, распространяемого под свободной лицензией
Материал из энциклопедии Руниверсалис
Фторид магния
Общие
Систематическое
наименование
Фторид магния
Традиционные названия Фтористый магний
Хим. формула MgF2
Физические свойства
Состояние Бесцветные кристаллы
Молярная масса 62,31 г/моль
Плотность 2,9-3,2; 3,148; 3,13 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 1263; 1396 °C
 • кипения 2239; 2250 °C
Мол. теплоёмк. 61,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -1124,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 0,007618 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7783-40-6
PubChem
SMILES
RTECS OM3325000
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фторид магния — бинарное неорганическое соединение магния и фтора с формулой MgF2. Бесцветные диамагнитные тетраэдрические кристаллы.

Получение

  • Непосредственно из элементов, сжигая магний в атмосфере фтора:
[math]\displaystyle{ \mathsf{Mg + F_2 \ \xrightarrow{\ }\ MgF_2 } }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{MgO + 2\ HF \ \xrightarrow{\ }\ MgF_2 + H_2O } }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{Mg(OH)_2 + 2\ HF \ \xrightarrow{\ }\ MgF_2 + 2\ H_2O } }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{MgCO_3 + 2\ HF \ \xrightarrow{\ }\ MgF_2 + CO_2\uparrow + H_2O } }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{MgCl_2 + 2\ HF \ \xrightarrow{\tau^oC}\ MgF_2 + HCl\uparrow } }[/math]
  • Обменными реакциями, используя плохую растворимость фторида магния:
[math]\displaystyle{ \mathsf{MgCl_2 + 2\ NH_4F \ \xrightarrow{\ }\ MgF_2\downarrow + 2\ NH_4Cl } }[/math]

Физические свойства

Фторид магния образует бесцветные диамагнитные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/mnm, параметры ячейки a = 0,4625 нм, c = 0,3052 нм, Z = 2. При температуре 857°С переходит в другую тетрагональную фазу.

Флуоресцирует фиолетовым цветом, плохо растворяется в воде и ацетоне.

Химические свойства

  • Хорошо растворяется в растворах фторидов и сульфатов щелочных металлов с образованием комплексных анионов:
[math]\displaystyle{ \mathsf{MgF_2 + 2\ NaF \ \xrightarrow{\ }\ Na_2[MgF_4] } }[/math]

Применение

Литература

  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.