Фторид меди(I)

Фторид меди(I)
Фторид меди(I)
Общие
Систематическое; наименование	Фторид меди(I)
Традиционные названия	фтористая медь
Хим. формула	CuF
Рац. формула	CuF
Физические свойства
Состояние	рубиново-красные кристаллы
Молярная масса	82,54 г/моль
Плотность	7,1 г/см³
Термические свойства
	Температура
• плавления	908 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13478-41-6
PubChem	3084153
SMILES	[Cu]F
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фторид меди(I) — неорганическое соединение, соль металла меди и плавиковой кислоты с формулой CuF, рубиново-красные кристаллы, не растворяется в воде.

Получение

Действие газообразного фтористого водорода на нагретый хлорид меди(I):

[math]\displaystyle{ \mathsf{CuCl + HF \ \xrightarrow{T}\ CuF + HCl } }[/math]

Разложение при сильном нагревании фторида меди(II):

[math]\displaystyle{ \mathsf{2CuF_2 \ \xrightarrow{110-1200^oC}\ 2CuF + F_2 } }[/math]

Физические свойства

Фторид меди(I) образует рубиново-красные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F 43m, параметры ячейки a = 0,4264 нм, Z = 4.

Устойчив в сухом воздухе.

Не растворяется в воде, этаноле, безводном фтористом водороде.

Химические свойства

Диспропорционирует во влажном воздухе или при контакте с водой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2CuF \ \xrightarrow{H_2O}\ CuF_2 + Cu } }[/math]

Последние исследования

Несмотря на то, что структура фторида меди(I) определена ^[1], появилось сообщение, в котором утверждается, что авторы ошиблись ^[2] и определили структуру Cu₂O. В пользу этого утверждения говорит совпадение некоторых параметров элементарных ячеек.

Примечания

↑ Ebert, F., Woitinek, H. Kristallstrukturen von Fluoriden. II. HgF, HgF₂, CuF und CuF₂ // Z. anorg. allg. Chem.. — 1933. — Т. 210, № 3. — С. 269–272. — doi:10.1002/zaac.19332100307.
↑ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. Inorganic Chemistry. — 3rd ed.. — Prentice Hall, 2008. — С. 737–738. — ISBN 978-0131755536.

Литература

Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

[1] Ebert, F., Woitinek, H. Kristallstrukturen von Fluoriden. II. HgF, HgF₂, CuF und CuF₂ // Z. anorg. allg. Chem.. — 1933. — Т. 210, № 3. — С. 269–272. — doi:10.1002/zaac.19332100307.

[2] Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. Inorganic Chemistry. — 3rd ed.. — Prentice Hall, 2008. — С. 737–738. — ISBN 978-0131755536.

[1]

[2]