Фторид меди(II)

Фторид меди​(II)​
Общие
Систематическое наименование	меди​(II)​ фторид
Сокращения	фторомедь(II)
Традиционные названия	дифторид меди
Хим. формула	CuF2
Физические свойства
Состояние	(безводный) белый кристаллический порошок (дигидрат) синий цвет
Молярная масса	(безводный) 101.543 г/моль (дигидрат) 137.573 г/моль
Плотность	(безводный) 4,23 г/см³ (дигидрат) 2,934 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	(безводный) 950 °C, (дигидрат) 130
• кипения	(безводный) 1676 °C
Мол. теплоёмк.	(при 298,15 K) 65.815 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	−538.9 ± 1.3 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	в хол. воде 0,08 г/100 мл
• в других веществах	растворяется в аммиаке, фтороводородной, хлороводородной и азотной кислотах; пиридине, этилацетате
Классификация
Рег. номер CAS	7789-19-7, 13454-88-1 (дигидрат)
SMILES	[Cu+2].[FH-].[FH-]
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фторид меди(II) — это неорганическое бинарное химическое соединение. Химическая формула CuF₂.

Физические свойства

Безводный фторид меди это белые гигроскопические кристаллы кубической сингонии, пространственная группа Fm3m, a = 0,5417 нм, Z=4, структура типа CaF₂.

Образует кристаллогидрат CuF₂·2H₂O — светло-голубые кристаллы, при нагревании плавится в собственной воде.

Получение

Фторид меди(II) можно получить обменной реакцией оксида меди(II) и фтороводорода:

[math]\displaystyle{ \mathsf{CuO+2HF\ \xrightarrow{400^oC}\ CuF_2+H_2O} }[/math]

Фторид меди(I) при нагревании диспропорционирует:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2CuF \xrightarrow{^ot}\ CuF_2 + Cu} }[/math]

Фторид меди(II) можно синтезировать непосредственно из элементов:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Cu+F_2 \xrightarrow{400^oC}\ CuF_2} }[/math]

При температуре в 400 °C фтор вытесняет из хлорида меди(II) хлор:

[math]\displaystyle{ \mathsf{CuCl_2+F_2 \xrightarrow{400^oC} CuF_2+Cl_2} }[/math]

При температуре в 375 °C фторид азота(III) с медью реагирует с образованием тетрафторгидразина и фторида меди(II):

[math]\displaystyle{ \mathsf{2NF_3+Cu \xrightarrow{375^oC} N_2F_4+CuF_2} }[/math]

Химические свойства

Восстанавливается до меди водородом:

[math]\displaystyle{ \mathsf{CuF_2 + H_2 \xrightarrow{}\ Cu + 2HF} }[/math]

Разлагается парами воды.

[math]\displaystyle{ \mathsf{CuF_2 + H_2O \xrightarrow{100^oC}\ CuO + 2HF\uparrow} }[/math]

Взаимодействует с щелочами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{CuF_2 + 2NaOH \xrightarrow{}\ Cu(OH)_2 + 2NaF} }[/math]

Соединение теряет фтор будучи расплавленным в температурах выше 950 °C:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2CuF_2 \xrightarrow{950^oC}\ 2CuF + F_2\uparrow} }[/math]

В растворах, содержащих фторид-ион F⁻, образует комплексные анионы, например, CuF₃⁻, CuF₄²⁻ и CuF₆⁴⁻:

[math]\displaystyle{ \mathsf{CuF_2 + NaF \xrightarrow{H_2O}\ Na[CuF_3] } }[/math]

Применение

Применение фторида меди(II)

Было выяснено, что ароматические углеводороды реагируют со фторидом меди(II) в кислородсодержащей атмосфере при температурах выше 450 °C, образуя фторированные ароматические углеводороды.

Данная реакция, показанная на рисунке слева, является более простой, чем реакция Зандмейера, но применима только для соединений, которые являются достаточно стабильными при высоких температурах.

Применяется в качестве инсектицида и в производстве керамики.