Фторид рубидия
| фторид рубидия | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Фторид рубидия |
| Традиционные названия | Фтористый рубидий |
| Хим. формула | RbF |
| Физические свойства | |
| Состояние | белое кристаллическое вещество |
| Молярная масса | 104,47 г/моль |
| Плотность | 1,3960; 2,88820 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 760; 775; 795 °C |
| • кипения | 1410; 1427 °C |
| Мол. теплоёмк. | 50,6 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | -559,7 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 30016; 298,825 г/100 мл |
| Оптические свойства | |
| Показатель преломления | 1,4937 |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 13446-74-7 |
| SMILES | |
| RTECS | VL8740000 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Фтори́д руби́дия — неорганическое соединение, соль рубидия и плавиковой кислоты с химической формулой RbF, хорошо растворим в воде, образует кристаллогидраты.
Получение
- Фторид рубидия получают действием разбавленной плавиковой кислоты на оксид рубидия, его гидроксид или карбонат:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Rb_2O + 2\ HF \ \xrightarrow{\ }\ 2\ RbF + H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{RbOH + HF \ \xrightarrow{\ }\ RbF + H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Rb_2CO_3 + 2\ HF \ \xrightarrow{\ }\ 2\ RbF + CO_2\uparrow + H_2O } }[/math]
- Также фторид рубидия можно получить обменными реакциями:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{BaF_2 + Rb_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ 2\ RbF + BaSO_4\downarrow } }[/math]
Физические свойства
Фторид рубидия образует бесцветные кристаллы, кубическая сингония (a = 0,564 нм, Z = 4, пространственная группа F m3m).
Хорошо растворим в воде, с частичным гидролизом.
Образует кристаллогидраты состава 2RbF·3H2O и RbF·3H2O.
Хорошо растворяется в плавиковой кислоте с образованием соединений RbF·HF, RbF·2HF, RbF·3HF.
Химические свойства
- В водных растворах подвергается незначительному гидролизу:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2\ RbF + H_2O \ \rightleftarrows\ RbOH + RbHF_2 } }[/math]
- Разлагается более сильными кислотами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2\ RbF + H_2SO_4 \ \xrightarrow{100^oC}\ Rb_2SO_4 + 2\ HF\uparrow } }[/math]
- Разлагается при сплавлении с гидросульфатами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{RbF + RbHSO_4 \ \xrightarrow{500^oC} \ Rb_2SO_4 + HF\uparrow} }[/math]
Применение
- Компонент специальных стёкол.
- Оптический материал.
См. также
Литература
- Белоусова А. П. Рубидия галогениды // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1995. — Т. 4: Полимерные—Трипсин. — С. 283—284. — 639 с. — 40 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
- Шаблон:LiRbCs
