Фторид иода(I)

Фторид иода​(I)​
Физические свойства
Молярная масса	145,903 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	-45 °C
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фтори́д ио́да(I) (монофтори́д ио́да) — бинарное соединение иода с фтором, имеющее формулу IF и представляющее собой при температуре около 0 °C жидкость жёлтого цвета с сильным раздражающим запахом, похожим на запах трифторида иода.

Физические свойства

Фторид иода (I), обозначена длина связи

Длина межатомной связи иод-фтор в молекуле монофторида иода равна 190,9 пм. Энергия разрыва этой связи составляет 277 кДж·моль⁻¹. При 298 К стандартная энтальпия образования соединения ΔH_f° = −95,4 кДж·моль⁻¹, а свободная энергия Гиббса составляет ΔG_f° = −117,6 кДж·моль⁻¹.

Химические свойства

Сильный окислитель. Очень бурно реагирует с водой с образованием иодноватистой кислоты и фтороводорода.

Разлагается при температуре около 0 градусов Цельсия, дисмутируя по формуле

[math]\displaystyle{ \mathsf{5 IF \rightarrow 2 I_2 + IF_5} }[/math]

Изучался методами спектроскопии.

Применяется в одном из способов получения нитрида трииода:

[math]\displaystyle{ \mathsf{BN + 3 IF \rightarrow NI_3 + BF_3} }[/math]

Используется также для синтеза пиридинового комплекса IPy₂F, который служит одним из исходных соединений для синтеза ряда противоопухолевых препаратов.

Является наименее реакционноспособным соединением среди всех известных фторидов галогенов.

Получение

Монофторид иода получают несколькими способами:

1. Взаимодействием элементных иода и фтора при −45 °C в трихлорфторметане CCl₃F:

[math]\displaystyle{ \mathsf{I_2\ +\ F_2\ \xrightarrow{-45\ ^\circ C, CCl_3 F}\ 2IF} }[/math]

2. Воздействием элементного иода на трифторид иода при −78 °C в трихлорфторметане:

[math]\displaystyle{ \mathsf{I_2\ +\ IF_3\ \xrightarrow{-78\ ^\circ C, CCl_3 F}\ 3IF} }[/math]

3. Воздействием элементного иода на фторид серебра(I) при 0 °C:

[math]\displaystyle{ \mathsf{I_2\ +\ AgF\ \xrightarrow{0\ ^\circ C}\ IF + AgI} }[/math]

Ссылки

• Rozen S. Iodine Monofluoride // Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (англ.). — John Wiley & Sons, Ltd., 2001. — doi:10.1002/047084289X.ri015.