Фторид протактиния(V)

Фторид протактиния​(V)​
Общие
Систематическое наименование	фторид протактиния
Традиционные названия	фтористый протактиний, пентафторид протактиния
Хим. формула	PaF5
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	326,03 г/моль
Плотность	6,2 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	15192-29-7
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фторид протактиния(V) — бинарное неорганическое соединение, соль металла протактиния и плавиковой кислоты с формулой PaF₅, бесцветные кристаллы, малорастворимые в холодной воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Действие фтора на металлический протактиний:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Pa + 5F_2 \ \xrightarrow{200-250^oC}\ 2PaF_5 } }[/math]

• Растворение в горячей плавиковой кислоте оксида протактиния(V):

[math]\displaystyle{ \mathsf{Pa_2O_5 + 10HF \ \xrightarrow{110^oC}\ 2PaF_5 + 5H_2O } }[/math]

• Действие фтора на фторид протактиния(IV):

[math]\displaystyle{ \mathsf{2PaF_4 + F_2 \ \xrightarrow{700^oC}\ 2PaF_5 } }[/math]

Физические свойства

Фторид протактиния(V) образует бесцветные гигроскопичные кристаллы тетрагональной сингонии, параметры ячейки a = 1,1525 нм, c = 0,5218 нм, Z = 8, структура типа пентафторида урана β-UF₅ .

Мало растворимы в холодной воде, реагируют с горячей.

Образует кристаллогидрат состава PaF₅•2H₂O.

Химические свойства

• Кристаллогидрат при нагревании разлагается:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2(PaF_5\cdot 2H_2O) \ \xrightarrow{160^oC}\ Pa_2OF_8\downarrow + 2HF + H_2O } }[/math]

• Реагирует с горячей водой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{PaF_5 + 5H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Pa(OH)_5\downarrow + 5HF } }[/math]

• С концентрированной плавиковой кислотой образует комплексное соединение:

[math]\displaystyle{ \mathsf{PaF_5 + HF \ \xrightarrow{}\ H[PaF_6] } }[/math]

• С насыщенным раствором фторида калия образует комплексную соль:

[math]\displaystyle{ \mathsf{PaF_5 + 2KF \ \xrightarrow{}\ K_2[PaF_7]\downarrow } }[/math]

• При сплавлении с фторидами щелочных металлов образует комплексные соли:

[math]\displaystyle{ \mathsf{PaF_5 + 3LiF \ \xrightarrow{1000^oC}\ Li_3[PaF_8] } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{PaF_5 + 4CsF \ \xrightarrow{700-750^oC}\ Cs_4[PaF_9] } }[/math]

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.