Фторид фосфора(V)
| Фторид фосфора(V) | |
|---|---|
  | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Фторид фосфора(V) |
| Традиционные названия | фтористый фосфор |
| Хим. формула | PF5 |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветный газ |
| Молярная масса | 125,96 г/моль |
| Плотность | г. 0,005805 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | -93,75 °C |
| • кипения | -84,55 °C |
| • разложения | +400 °C |
| Мол. теплоёмк. | 84,70 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | -1593,3 кДж/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7647-19-0 |
| PubChem | 24295 |
| RTECS | TH4070000 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Фторид фосфора(V) — бинарное неорганическое соединение фтора и фосфора с формулой PF5, бесцветный газ.
Получение
- Фторирование красного фосфора при низких температурах:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{P \ \xrightarrow[-60^oC]{F_2(Ar)}\ PF_5\uparrow, PF_3\uparrow } }[/math]
- Обмен хлора на фтор в хлориде фосфора:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PCl_5 + CaF_2\ \xrightarrow{300-400^oC}\ PF_5\uparrow + CaCl_2 } }[/math]
Физические свойства
Фторид фосфора(V) — бесцветный газ, реагирует с водой.
Химические свойства
- При нагревании разлагается:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PF_5 \ \xrightarrow{400^oC}\ PF_3\uparrow + F_2\uparrow } }[/math]
- Реагирует с пара́ми воды:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PF_5 + H_2O \rightarrow POF_3 + 2HF\uparrow } }[/math]
- Непосредственно с водой реакция идёт иначе:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PF_5 + 4H_2O \rightarrow H_3PO_4 + 5HF\uparrow } }[/math]
- Реагирует с щелочами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PF_5 + 8NaOH\rightarrow Na_3PO_4 + 5NaF + 4H_2O } }[/math]
- При нагревании реагирует с оксидом кремния:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2PF_5 + SiO_2 \ \xrightarrow{t}\ 2POF_3 + SiF_4\uparrow } }[/math]
- С фторидами некоторых металлов (Na, K, Rb, Cs, Tl, Ag) образует фторофосфаты:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PF_5 + NaF \ \xrightarrow{T}\ Na[PF_6] } }[/math]
Применение
- В производстве фторофосфатов.
- Как ингибитор коррозии металлов в среде диоксида азота.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Шаблон:Source
- Фокин А. В., Ландау М. А. Фториды фосфора и фторолефины: структура, ядерный магнитный резонанс, механизмы реакций. — М.: Наука, 1989. — 272 с. — ISBN 5-02-001345-5.