Оксид рения(VII)

Оксид рения​(VII)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид рения​(​(VII)​)​
Традиционные названия	Окись рения((VII)); рениевый ангидрид
Хим. формула	Re2O7
Физические свойства
Состояние	светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса	484,41 г/моль
Плотность	6,14; 8,2 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	300; 301,5; 304 °C
• кипения	355; 358,5; 360; 363 °C
Мол. теплоёмк.	166,2 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1132,6 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1314-68-7
PubChem	123106
SMILES	O=[Re](=O)(=O)O[Re](=O)(=O)=O
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид рения(VII) — неорганическое соединение, оксид металла рения с формулой Re₂O₇, светло-жёлтые гигроскопичные кристаллы, растворяется в холодной воде, реагирует с горячей.

Получение

• Окисление металлического рения:

[math]\displaystyle{ \mathsf{4Re + 7O_2 \ \xrightarrow{400^oC}\ 2Re_2O_7 } }[/math]

• Разложение при нагревании оксида рения(IV):

[math]\displaystyle{ \mathsf{7ReO_2 \ \xrightarrow{850^oC, vacuum}\ 3Re + 2Re_2O_7 } }[/math]

• Окисление оксида рения(IV):

[math]\displaystyle{ \mathsf{4ReO_2 + 3O_2 \ \xrightarrow{400^oC}\ 2Re_2O_7 } }[/math]

• Разложение при нагревании рениевой кислоты:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2HReO_4 \ \xrightarrow{65-160^oC}\ Re_2O_7 + H_2O } }[/math]

Физические свойства

Оксид рения(VII) образует светло-жёлтые диамагнитные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P 2₁2₁2₁,параметры ячейки a = 1,2508 нм, b = 1,5196 нм, c = 0,5448 нм.

Растворимы в холодной воде и этаноле, реагируют с горячей водой.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Re_2O_7 \ \xrightarrow{600^oC}\ 4ReO_2 + 3O_2 } }[/math]

• Реагирует с горячей водой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Re_2O_7 + H_2O \ \xrightarrow{90^oC}\ 2HReO_4 } }[/math]

• Реагирует с щелочами с образованием перренатов:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Re_2O_7 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ 2NaReO_4 + H_2O } }[/math]

• Является окислителем:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Re_2O_7+ 6HBr \ \xrightarrow{}\ ReO_2\downarrow + 3Br_2 + 3H_2O } }[/math]

• Восстанавливается водородом:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Re_2O_7+ 7H_2 \ \xrightarrow{500^oC}\ Re + 7H_2O } }[/math]

• Конпропорционирует с рением:

[math]\displaystyle{ \mathsf{3Re_2O_7+ Re \ \xrightarrow{250-300^oC}\ 7ReO_3 } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Re_2O_7+ 3Re \ \xrightarrow{500-650^oC}\ 7ReO_2 } }[/math]

• Реагирует с монооксидом углерода:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Re_2O_7+ 17CO \ \xrightarrow{250^oC, p}\ Re_2(CO)_{10} + 7CO_2 } }[/math]

• Реагирует с амидом калия с образованием нитридорената (VII):

[math]\displaystyle{ \mathsf{Re_2O_7+ 3KNH_2 \ \xrightarrow \ K_2ReO_3N + KReO_4 + 2NH_3 } }[/math]

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.