Перренат калия
| Перренат калия | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Перренат калия |
| Традиционные названия | рениевокислый калий |
| Хим. формула | KReO4 |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветные (белые) кристаллы |
| Молярная масса | 289,30 г/моль |
| Плотность | 4,38; 4,887 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 518; 553 °C |
| • кипения | 1367 °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 1,2025; 7,4775 г/100 мл |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Перренат калия — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и рениевой кислоты с формулой KReO4, бесцветные (белые) кристаллы, слабо растворимые в воде.
Получение
- Растворение оксида рения(VII) в растворе едкого кали:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Re_2O_7 + 2KOH \ \xrightarrow{}\ 2KReO_4 + H_2O } }[/math]
- Растворение рениевой кислоты в растворе едкого кали:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{HReO_4 + KOH \ \xrightarrow{}\ KReO_4 + H_2O } }[/math]
- Обменная реакция с перренатом аммония:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NH_4ReO_4 + KNO_3 \ \xrightarrow{}\ KReO_4\downarrow + NH_4NO_3 } }[/math]
Физические свойства
Перренат калия образует бесцветные (белые) кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 41/a, параметры ячейки a = 0,5615 нм, c = 1,250 нм, Z = 4.
Слабо растворим в воде.
Химические свойства
- При сплавлении с щелочами образует мезаперренаты:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{KReO_4 + 2KOH \ \xrightarrow{400-550^oC}\ K_3ReO_5 + H_2O } }[/math]
- Восстанавливается водородом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2KReO_4 + 7H_2 \ \xrightarrow{800^oC}\ 2Re + 2KOH + 6H_2O } }[/math]
- Реагирует с сероводородом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2KReO_4 + 7H_2S + 2HCl \ \xrightarrow{}\ Re_2S_7 + 2KCl + 8H_2O } }[/math]
- Восстанавливается монооксидом углерода под давлением:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2KReO_4 + 17CO \ \xrightarrow{250-270^oC, p}\ Re_2(CO)_{10} + K_2CO_3 + 6CO_2 } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
