Фторид сурьмы(V)

Фторид сурьмы​(V)​
Общие
Систематическое наименование	Пентафторид сурьмы
Традиционные названия	Фтористая сурьма
Хим. формула	SbF5
Физические свойства
Состояние	бесцветная жидкость
Молярная масса	216,74 г/моль
Плотность	2,9922 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	6; 7; 8,3 °C
• кипения	142,6; 149,5; 150 °C
Энтальпия
• образования	-1630,1 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7783-70-2
SMILES	F[Sb](F)(F)(F)F
RTECS	CC5800000
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фторид сурьмы(V) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и фтора с формулой SbF₅, бесцветная маслянистая жидкость, энергично реагирует с водой.

Получение

• Пропуская фтористый водород через нагретый оксид сурьмы:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Sb_2O_5 + 10HF \ \xrightarrow{150-170^oC}\ 2SbF_5 + 5H_2O } }[/math]

• Фторирование трифторида сурьмы:

[math]\displaystyle{ \mathsf{SbF_3 + F_2 \ \xrightarrow{320-350^oC}\ SbF_5 } }[/math]

• Вытеснение хлора из хлорида сурьмы фтористым водородом:

[math]\displaystyle{ \mathsf{SbCl_5 + 5HF \ \xrightarrow{}\ SbF_5 + 5HCl } }[/math]

Физические свойства

Фторид сурьмы(V) — бесцветная маслянистая гигроскопичная жидкость, разлагается водой.

Во влажном воздухе образует кристаллогидрат SbF₅•2H₂O.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании

[math]\displaystyle{ \mathsf{2SbF_5 \ \xrightarrow{\gt 400^oC}\ SbF_3 + F_2 } }[/math]

• Реагирует с холодной водой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{SbF_5 + H_2O \ \xrightarrow{0^oC}\ SbOF_3 + 2HF } }[/math]

• и с горячей:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2SbF_5 + 5H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Sb_2O_5\downarrow + 10HF } }[/math]

• Реагирует с щелочами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{SbF_5 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ Na[Sb(OH)_6]\downarrow + 5NaF } }[/math]

• С плавиковой кислотой образует гексафтороантимонат водорода:

[math]\displaystyle{ \mathsf{SbF_5 + HF + H_2O \ \xrightarrow{0^oC}\ H[SbF_6]\cdot H_2O\downarrow } }[/math]

• С фторидами щелочных металлов образует комплексные соли гексафтороантимонаты:

[math]\displaystyle{ \mathsf{SbF_5 + NaF \ \xrightarrow{}\ Na[SbF_6] } }[/math]

Применение

• Фторирующий агент в органическом синтезе, в производстве фреонов и фторопластов.
• Катализатор полимеризации.
• Может быть использован для чисто химического (без электролиза) лабораторного получения свободного фтора:

[math]\displaystyle{ \mathsf{ 2K_2MnF_6 + 4SbF_5 \xrightarrow{150^oC} 4KSbF_6 + 2MnF_3 + F_2 \uparrow } }[/math].

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Шаблон:Source
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.