Фторид титана(III)
| Фторид титана(III) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Фторид титана(III) |
| Традиционные названия | Фтористый титан |
| Хим. формула | TiF3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | фиолетовые кристаллы |
| Молярная масса | 104,90 г/моль |
| Плотность | 2,98 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 1227 °C |
| • кипения | 1037; 1727 °C |
| Мол. теплоёмк. | 92,0 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | -1376 кДж/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 13470-08-1 |
| PubChem | 83506 |
| SMILES | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Фторид титана(III) — неорганическое соединение, соль металла титана и плавиковой кислоты с формулой TiF3, фиолетовые кристаллы, растворимые в воде.
Получение
- Растворение титана в плавиковой кислоте:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Ti + 6HF \ \xrightarrow{}\ 2TiF_3 + 3H_2 } }[/math]
- Восстановление фторида титана(IV) медью:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2TiF_4 + Cu \ \xrightarrow{T}\ 2TiF_3 + CuF_2 } }[/math]
Физические свойства
Фторид титана(III) образует фиолетовые кристаллы, растворимые в воде.
Химические свойства
- Является наиболее устойчивым тригалогенидом титана. При комнатной температуре не склонен к окислению кислородом воздуха.
- С фторидами щелочных металлов и аммония образует комплексные фториды:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{TiF_3 + 2NaF \ \rightleftarrows\ Na_2[TiF_5] } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{TiF_3 + 3NH_4F \ \rightleftarrows\ (NH_4)_3[TiF_6] } }[/math]
- При нагревании до 950 °C начинает разлагаться, подвергаясь диспропорционированию:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4TiF_3 \ \xrightarrow{950^oC}\ 3TiF_4 + Ti } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
- Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.
