Фторид сурьмы(III)

Фторид сурьмы(III)
Фторид сурьмы(III)
Общие
Систематическое; наименование	Трифторид сурьмы
Традиционные названия	Фтористая сурьма
Хим. формула	SbF3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	178,74 г/моль
Плотность	4,379 г/см³
Термические свойства
	Температура
• плавления	280; 287; 291 °C
• кипения	318; 319; 346 °C
	Энтальпия
• образования	-915,5 кДж/моль
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	444,720; 563,630 г/100 мл
• в метаноле	13325 г/100 мл
• в ацетоне	55,325 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7783-56-4
PubChem	24554
SMILES	F[Sb](F)F
RTECS	CC5150000
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фторид сурьмы(III) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и фтора с формулой SbF₃, бесцветные кристаллы, очень хорошо растворимые в холодной воде.

Получение

Действием фтористого водорода на триоксид сурьмы:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Sb_2O_3 + 6HF \ \xrightarrow{}\ SbF_3 + 3H_2O } }[/math]

Разложение пентафторида сурьмы:

[math]\displaystyle{ \mathsf{SbF_5 \ \xrightarrow{400^oC}\ SbF_3 + F_2 } }[/math]

Перегонка смеси металлической сурьмы и фторида ртути:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Sb + 3HgF_2 \ \xrightarrow{T}\ 2SbF_3 + 3Hg } }[/math]

Физические свойства

Фторид сурьмы(III) образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа A ma2, параметры ячейки a = 0,725 нм, b = 0,749 нм, c = 0,495 нм, Z = 4.

Очень хорошо растворяется в холодной воде (в горячей гидролизуется). Растворяется в метаноле, ацетоне, бензоле, диоксане, хлорбензоле, гептане.

С аммиаком образует аддукты вида SbF₃•n NH₃, где n = 2, 3, 4 и 6.

Медленно разъедает стекло.

Химические свойства

Реагирует с горячей водой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{SbF_3 + H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ SbOF\downarrow + 2HF } }[/math]

Окисляется концентрированной азотной кислотой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2SbF_3 + 4HNO_3 \ \xrightarrow{}\ Sb_2O_5\downarrow + 6HF + 4NO_2 } }[/math]

Реагирует с щелочами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{SbF_3 + 4NaOH \ \xrightarrow{}\ Na[Sb(OH)_4] + 3NaF } }[/math]

Фтором окисляется до пентафторида сурьмы:

[math]\displaystyle{ \mathsf{SbF_3 + F_2 \ \xrightarrow{320-350^oC}\ SbF_5 } }[/math]

Реагирует с сероводородом в кислой среде:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2SbF_3 + 3H_2S \ \xrightarrow{HF}\ Sb_2S_3\downarrow + 6HF } }[/math]

С фторидами щелочных металлов образует комплексные соли:

[math]\displaystyle{ \mathsf{SbF_3 \ \xrightarrow{KF}\ K[SbF_4], K_4[Sb_4F_{16}], K_2[SbF_5], K[Sb_4F_{13}]} }[/math]

Применение

Фторирующий агент в органическом синтезе.
Протрава при крашении тканей

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.