Фторид кадмия
| Фторид кадмия | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Фторид кадмия |
| Традиционные названия | Фтористый кадмий |
| Хим. формула | CdF2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветные кристаллы |
| Молярная масса | 150,40 г/моль |
| Плотность | 6,33; 6,64 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 1072; 1100 °C |
| • кипения | 1747; 1753; 1758 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | -700 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 4,352 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7790-79-6 |
| SMILES | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Фторид кадмия — неорганическое соединение, соль металла кадмия и плавиковой кислоты с формулой CdF2, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидрат.
Получение
- Упаривание раствора полученного при растворении кадмия в плавиковой кислоте:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Cd + 2HF \ \xrightarrow{}\ CdF_2 + H_2\uparrow } }[/math]
- Действие газообразного фтористого водорода на кадмий, его оксид, хлорид или карбонат:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Cd + 2HF \ \xrightarrow{}\ CdF_2 + H_2 } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{CdO + 2HF \ \xrightarrow{}\ CdF_2 + H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{CdCl_2 + 2HF \ \xrightarrow{}\ CdF_2 + 2HCl } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{CdCO_3 + 2HF \ \xrightarrow{}\ CdF_2 + CO_2 + H_2O } }[/math]
Физические свойства
Фторид кадмия образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,541 нм, Z = 4.
Растворяется в воде, не растворяется в этаноле.
Образует кристаллогидрат состава CdF2•2H2O.
Химические свойства
- Реагирует с перегретым водяным паром:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{CdF_2 + H_2O \ \xrightarrow{600-800^oC}\ CdO + 2HF } }[/math]
Применение
- Оптические материалы.
- Компонент стёкол, люминофоров, лазерных материалов.
- Компонент твёрдых электролитов в химических источниках света.
Токсичность
Фторид кадмия, как и все соли кадмия, является очень ядовитым веществом.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
