Фторид платины(VI)
Фторид платины(VI) | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
фторид платины(VI) |
Традиционные названия | гексафторид платины |
Хим. формула | PtF6 |
Физические свойства | |
Состояние | твёрдое |
Молярная масса | 309,08 г/моль |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 61,3 °C |
• кипения | 69,2 °C |
Безопасность | |
Пиктограммы ECB |
|
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Фторид платины(VI) PtF6 (гексафторид платины) — химическое соединение платины и фтора. Платина в этом соединении находится в высшей степени окисления. Представляет собой тёмно-красные летучие кристаллы.
Получение
[math]\displaystyle{ \mathsf{Pt + 3F_2 \ \xrightarrow{200^oC, p}\ PtF_6 } }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{2PtCl_2 + 5F_2 \ \xrightarrow{350^oC}\ 2PtF_5 + 2Cl_2 } }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{2PtF_5 \ \xrightarrow{130^oC}\ PtF_4 + PtF_6 } }[/math]
Химические свойства
Один из сильнейших окислителей. При комнатной температуре способен окислить даже кислород с образованием гексафтороплатината(V) диоксигенила O2PtF6:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{O_2 + PtF_6 \ \xrightarrow{}\ O_2^{+}[PtF_6]^{-} } }[/math]
Энергично реагирует с водой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2PtF_6 + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ 2H_2[PtF_6] + O_2\uparrow } }[/math]
Окисляет ксенон до соединения «XePtF6» (является смесью гексафтороплатинатов ксенона(II)).
При нагревании окисляет ClF5 до ClF6PtF6.
Взаимодействует с трифторидом хлора[1]:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2PtF_6 + 2ClF_3\ \xrightarrow{}\ 2[ClF_2]^{+}[PtF_6]^{-} + F_2\uparrow } }[/math]
Историческое значение
С помощью гексафторида платины в 1962 году Нилом Бартлеттом было впервые получено соединение благородного газа — ксенона, что разрушило представление о химической инертности «инертных» газов.
Примечания
- ↑ Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. М., Академия, 2007. Т. 3, С. 149.
Литература
- «Химическая энциклопедия», т.3, М.: Советская энциклопедия, 1992, стр. 568