Хлорид рения(III)
| Хлорид рения(III) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
хлорид рения(III) |
| Традиционные названия | хлористый рений |
| Хим. формула | ReCl3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | тёмно-красные кристаллы |
| Молярная масса | 292,57 г/моль |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 257 °C |
| • кипения | 327 °C |
| Мол. теплоёмк. | 92,45 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | -264 кДж/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 13569-63-6 |
| PubChem | 83581 |
| SMILES | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Хлорид рения(III) — неорганическое соединение, соль металла рения и соляной кислоты с формулой ReCl3, тёмно-красные кристаллы, растворяется в холодной воде, образует кристаллогидрат.
Получение
- Диспропорционирование при нагревании хлорида рения(IV):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2ReCl_4 \ \xrightarrow{300^oC, N_2}\ ReCl_3 + ReCl_5 } }[/math]
- Разложение при нагревании хлорида рения(V):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ReCl_5 \ \xrightarrow{330^oC, N_2}\ ReCl_3 + Cl_2 } }[/math]
Физические свойства
Хлорид рения(III) образует тёмно-красные кристаллы, которые состоят из треугольных кластеров Re3Cl9.
Образует кристаллогидрат состава ReCl3•2H2O.
Растворяется в холодной воде, ацетоне, ледяной уксусной кислоте, этаноле, диэтиловом эфире, диоксане.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании в вакууме:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2ReCl_3 \ \xrightarrow{360-600^oC, vacuum}\ 2Re + 3Cl_2 } }[/math]
- Медленно реагирует с водой в инертной атмосфере:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2ReCl_3 + (n+3)H_2O \ \xrightarrow{H_2}\ Re_2O_3\cdot nH_2O\downarrow + 6HCl } }[/math]
- Реагирует с щелочами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2ReCl_3 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ Re_2O_3\downarrow + 6NaCl + 3H_2O } }[/math]
- С концентрированной соляной кислотой образует хлорокомплексы:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3ReCl_3 + 3HCl \ \xrightarrow{}\ H_3[Re_3Cl_{12}] } }[/math]
- С хлоридами образует комплексы:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3ReCl_3 + 3RbCl \ \xrightarrow{}\ Rb_3[Re_3Cl_{12}]\downarrow } }[/math]
- При нагревании окисляется кислородом воздуха:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ReCl_3 + O_2 \ \xrightarrow{400^oC}\ ReOCl_3, ReO_3Cl } }[/math]
- Восстанавливается водородом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2ReCl_3 + 3H_2 \ \xrightarrow{250-300^oC}\ 2Re + 6HCl } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
