Фторид железа(II)
| Фторид железа(II) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Фторид железа(II) |
| Традиционные названия | Фтористое железо |
| Хим. формула | FeF2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | белые кристаллы |
| Молярная масса | 93,84 г/моль |
| Плотность | 3,95-4,09 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 1102 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7789-28-8 |
| PubChem | 522690 |
| SMILES | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Фторид железа(II) — неорганическое соединение, соль металла железа и фтористоводородной кислоты с формулой FeF2, белые кристаллы, слабо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
Получение
- Действие фтористого водорода на железо или хлорид железа(II):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Fe + 2HF \ \xrightarrow{500^oC}\ FeF_2 + H_2} }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{FeCl_2 + 2HF \ \xrightarrow{}\ FeF_2 + 2HCl} }[/math]
- Восстановление фторида железа(III) железом или водородом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2FeF_3 + Fe \ \xrightarrow{}\ 3FeF_2 } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2FeF_3 + H_2 \ \xrightarrow{}\ 2FeF_2 + HF } }[/math]
Физические свойства
Фторид железа(II) образует белые кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 42/mnm, параметры ячейки a = 0,483 нм, c = 0,336 нм, Z = 2.
Образует кристаллогидраты состава FeF2•n H2O, где n = 4, 8.
Химические свойства
- Восстанавливается до железа водородом при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{FeF_2 + H_2 \ \xrightarrow{t}\ Fe + 2HF } }[/math]
- Реагирует с сероводородом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{FeF_2 + H_2S \ \xrightarrow{}\ FeS + 2HF } }[/math]
- С фторидами щелочных металлов образует комплексные соли: K[FeF3], NH4[FeF3]•2H2O.
Токсичность
Фторид железа — сильный окислитель, поэтому он считается чрезвычайно токсичным веществом (класс опасности: 1). Является сильным ирритантом. Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждение глаз. Выделяет опасные продукты разложения, образующиеся в условиях пожара.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.