Фторид галлия
| Фторид галлия | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Фторид галлия |
| Традиционные названия | Фтористый галлий |
| Хим. формула | GaF3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветные кристаллы |
| Молярная масса | 126,72 г/моль |
| Плотность | 4,47 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | >1000 °C |
| Мол. теплоёмк. | 78,7 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | -1070 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 0,002 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7783-51-9 |
| PubChem | 82211 |
| SMILES | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Фторид галлия — бинарное неорганическое соединение, соль металла галлия и плавиковой кислоты с формулой GaF3, бесцветные гигроскопичные кристаллы, с водой образует кристаллогидрат.
Получение
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Ga + 6HF \ \xrightarrow{}\ 2GaF_3 + 3H_2 } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ga_2O_3 + 6HF \ \xrightarrow{}\ 2GaF_3 + 3H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Ga(OH)_3 + 6HF \ \xrightarrow{}\ 2GaF_3 + 3H_2O } }[/math]
- Непосредственное взаимодействие элементов:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Ga + 3F_2 \ \xrightarrow{}\ 2GaF_3 } }[/math]
Физические свойства
Фторид галлия — бесцветные кристаллы. Образует кристаллогидрат GaF3•3H2O, который плавится при ~140°С в собственной кристаллизационной воде.
Химические свойства
- Кристаллогидрат при нагревании разлагается:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{GaF_3\cdot 3H_2O \ \xrightarrow{T}\ GaF_2(OH) + HF + 2H_2O } }[/math]
- Безводный фторид галлия при нагревании на воздухе окисляется:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{GaF_3 \ \xrightarrow{O_2}\ GaOF \ \xrightarrow{O_2}\ Ga_2O_3 } }[/math]
- Реагирует с разбавленными щелочами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{GaF_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ Ga(OH)_3\downarrow + 3NaF } }[/math]
- и концентрированными:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{GaF_3 + 4NaOH \ \xrightarrow{}\ Na[Ga(OH)_4] + 3NaF } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
