Фторид лантана(III)
| Фторид лантана(III) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Фторид лантана(III) |
| Традиционные названия | Фтористый лантан |
| Хим. формула | LaF3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветные кристаллы |
| Молярная масса | 195,90 г/моль |
| Плотность | 5,8 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 1427; 1493 °C |
| • кипения | 2300; 2327 °C |
| Мол. теплоёмк. | 99,6 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | -1699 кДж/моль |
| Классификация | |
| SMILES | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Фторид лантана(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла лантана и плавиковой кислоты с формулой LaF3, бесцветные кристаллы, не растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Получение
- Действие фтора на металлический лантан:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2La + 3F_2 \ \xrightarrow{100^oC}\ 2LaF_3 } }[/math]
- Реакция плавиковой кислоты с металлическим лантаном, оксидом, гидроксидом или сульфидом лантана:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2La + 6HF \ \xrightarrow{}\ 2LaF_3 + 3H_2 } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{La_2O_3 + 6HF \ \xrightarrow{}\ 2LaF_3 + 3H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{La(OH)_3 + 3HF \ \xrightarrow{}\ LaF_3 + 3H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{La_2S_3 + 6HF \ \xrightarrow{}\ 2LaF_3 + 3H_2S\uparrow } }[/math]
Физические свойства
Фторид лантана(III) образует бесцветные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 3c1, параметры ячейки a = 0,7186 нм, c = 0,7352 нм, Z = 6.
Не растворяется в воде.
Образует кристаллогидраты состава LaF3•½H2O.
Химические свойства
- Безводную соль получают обезвоживанием кристаллогидрата фторидом аммония:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2LaF_3\cdot 1/2H_2O + 2NH_4F \ \xrightarrow{T}\ 2LaF_3 + 2HF + 2NH_3 + H_2O } }[/math]
- Реагирует с щелочами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{LaF_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ La(OH)_3 + 3NaF } }[/math]
- Лантан вытесняется из фторида активными металлами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2LaF_3 + 3Ca \ \xrightarrow{T}\ 2La + 3CaF_2 } }[/math]
Применение
- Применяют для получения лантана.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
| Соединения лантана | |
|---|---|
| |
