Фторид германия(II)
| Фторид германия(II) | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Фторид германия |
| Традиционные названия | Фтористый германий |
| Хим. формула | GeF2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветные (белые) кристаллы |
| Молярная масса | 110,58 г/моль |
| Плотность | 3,61 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 110 °C |
| • кипения | разл. 350 °C |
| Мол. теплоёмк. | 47,8 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | -574,0 кДж/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 13940-63-1 |
| PubChem | 6327235 |
| SMILES | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Фторид германия(II) — бинарное неорганическое соединение металла германия и фтора с формулой GeF2, бесцветные (белые) кристаллы, растворяются в воде.
Получение
- Действие паров фторида германия(IV) на металлический германий:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{GeF_4 + Ge \ \xrightarrow{350^oC}\ 2GeF_2 } }[/math]
- Восстановление водородом гексафторогерманата калия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{K_2[GeF_6] + H_2 \ \xrightarrow{T}\ GeF_2 + 2KF + 2HF } }[/math]
- Взаимодействие германия и фтороводорода:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{K_2[GeF_6] + H_2 \ \xrightarrow{T}\ GeF_2 + 2KF + 2HF } }[/math]
[math]\ce{ Ge + 2HF ->[t] GeF2 + H2 ^ }[/math]
Физические свойства
Фторид германия(II) это бесцветные или белые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P 212121, параметры ячейки a = 0,4682 нм, b = 0,5178 нм, c = 0,8312 нм, Z = 4.
Растворяется в воде.
Химические свойства
- При нагревании диспропорционирует:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2GeF_2 \ \xrightarrow{\gt 300^oC}\ GeF_4 + Ge } }[/math]
- Взаимодействие с водой:
[math]\ce{ GeF2 + H2O -> Ge(OH)2 + 2HF }[/math]
- Взаимодействие с азотной кислотой:
[math]\ce{ GeF2 + 2HNO3 -> GeO2 + 2NO2 + 2HF }[/math]
- Взаимодействие с щелочами:
[math]\ce{ GeF2 + 2NaOH -> Ge(OH)2 + 2NaF }[/math]
- Взаимодействие с оксидом серы (3):
[math]\ce{ GeF2 + SO3 ->[t] GeOF2 + SO2 ^ }[/math]
- Взаимодействие с фторидами:
[math]\ce{ GeF2 + CsF -> Cs[GeF3] }[/math]
- Взаимодействие с пероксидом водорода:
[math]\ce{ GeF2 + H2O2 ->GeO2 + 2HF }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
| Классы соединений германия |