Фторид золота(III)
| Фторид золота(III) | |||
|---|---|---|---|
| |||
| Общие | |||
| Традиционные названия | золота трифторид | ||
| Хим. формула | AuF3 | ||
| Физические свойства | |||
| Состояние | оранжево-жёлтые кристаллы | ||
| Молярная масса | 253.962 г/моль | ||
| Плотность | 6,75 г/см³ | ||
| Термические свойства | |||
| Температура | |||
| • разложения | 500 °C | ||
| Энтальпия | |||
| • образования | -431,4 кДж/моль | ||
| Классификация | |||
| Рег. номер CAS | 14720-21-9 | ||
| SMILES | |||
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
Фторид золота (III) (трифторид золота) — бинарное неорганическое химическое соединение золота со фтором, химическая формула AuF3.
История получения
В 1949 году А. Дж. Шарп в химической лаборатории Кембриджского университета обнаружил, что золото при небольшом нагреве легко растворяется в BrF3 с выделением брома. Упарив раствор в вакууме при 50°С, он получил лимонно-жёлтые кристаллы с брутто-формулой AuBrF6, дающее соли — фтораураты натрия, калия и серебра, поэтому Шарп предположил, что в растворе BrF3 оно находится в ионизированной форме[1]: AuBrF6 = BrF2+ + AuF4-.
Полученное соединение при 180°С разлагалось с образованием оранжевого порошка AuF3. Этот фторид пытался получить ещё А. Муассан, нагревая до красного каления золотую проволоку в атмосфере фтора и получив при этом оранжевую корку неидентифицированного вещества, которое разложилось при дальнейшем нагревании. Как выяснил Шарп, фторид золота (III) разлагается на элементы при 500°С и немедленно разлагается не только водой, но и даже 40%-ной плавиковой кислотой[1]:
AuF3 + ЗН2O —> Au(OH)3 + 3HF.
Физические свойства
Внешний вид — оранжево-жёлтые кристаллы.
Состоит из плоскоквадратных групп AuF4, объединённых через цис-расположенные атомы фтора двух соседних AuF4-, образуя спиралевидные цепи[2].
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): −363,6 (т); стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 114,2 (т); стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 91,3 (т).
Химические свойства
Разлагается при контакте с водой, при нагреве выше 500°С[3].
С фторидами щелочных металлов образует тетрафтороаураты, которые легко гидролизуются[3].
Трифторид золота — мощный фторирующий агент: CCl4 спокойно фторируется им при 40°С, но с бензолом и этанолом идёт бурная реакция с возгоранием[1][2].
Получение
AuF3 получают:
- реакцией AuCl3 или AuBr3 с F2;
- термическим разложением при 120°С AuF3·BrF3[3].
- взаимодействием Au2Cl6 c фтором или трифторидом брома[2].
- при взаимодействии BrF3 с Au.
Литература
- Паддефет Р. «Химия золота» М.: Мир, 1982 стр. 37-38;
- Binneweis M., Milke E. «Thermochemical Data of Elements and Compounds», 2ed, 2002 стр. 85 (англ.);
- Гринвуд Н., Эрншо А. «Химия элементов» т.2, М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008 стр. 507;
Ссылки
- The crystal structure of gold trifluoride (англ.)
- Брауэр Г. Руководство по неорганическому синтезу (Том 6), М., Мир, 1986
Примечания
- ↑ 1,0 1,1 1,2 И. А. Леенсон. «Химия и жизнь», 2003, № 7-8, с. 63. В чём ещё растворяется золото? Архивная копия от 29 октября 2011 на Wayback Machine
- ↑ 2,0 2,1 2,2 Золото. Из истории. Дата обращения: 5 февраля 2012. Архивировано 17 февраля 2011 года.
- ↑ 3,0 3,1 3,2 Важнейшие соединения золота (недоступная ссылка). Дата обращения: 5 февраля 2012. Архивировано 4 февраля 2013 года.
| Соединения золота* | |
|---|---|
| с галогенами | |
| оксиды, гидроксиды | |
| цианиды, тиоцианаты | |
| с металлами | |
| с неметаллами | |
* Аураты вынесены в отдельный шаблон | |
