Фторид платины(V)
| Фторид платины(V) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
фторид платины(V) |
| Традиционные названия | фтористая платина |
| Хим. формула | PtF5 |
| Физические свойства | |
| Состояние | тёмно-красные кристаллы |
| Молярная масса | 290,07 г/моль |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 80 °C |
| Классификация | |
| SMILES | |
| Безопасность | |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Фторид платины(V) — неорганическое соединение, соль металла платины и плавиковой кислоты с формулой PtF5, тёмно-красные кристаллы, разлагается в воде.
Получение
- Разложение гексафтороплатината(V) диоксигенила при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2(O_2^+)[PtF_6] \ \xrightarrow{100^oC}\ 2PtF_5 + F_2 + O_2 } }[/math]
- Реакция хлорида платины(II) и фтора:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2PtCl_2 + 5F_2 \ \xrightarrow{350^oC}\ 2PtF_5 + 2Cl_2 } }[/math]
Физические свойства
Фторид платины(V) образует тёмно-красные кристаллы.
В воде подвергается гидролизу.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании (диспропорционирует):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2PtF_5 \ \xrightarrow{130^oC}\ PtF_4 + PtF_6 } }[/math]
- Реагирует с водой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4PtF_5 + 6H_2O \ \xrightarrow{}\ 2PtO_2\downarrow + 2H_2[PtF_6] + O_2\uparrow + 8HF } }[/math]
- Реагирует с концентрированной плавиковой кислотой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4PtF_5 + 4HF + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ 4H_2[PtF_6] + O_2\uparrow } }[/math]
- Реагирует с щелочами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4PtF_5 + 28NaOH \ \xrightarrow{100^oC}\ 4Na_2[Pt(OH)_6] + O_2 + 20NaF + 2H_2O } }[/math]
- Восстанавливается водородом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2PtF_5 + 5H_2 \ \xrightarrow{70-120^oC}\ 2Pt + 10HF } }[/math]
- С фторидами щелочных металлов образует гексафтороплатинаты(V):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PtF_5 + KF \ \xrightarrow{}\ K[PtF_6] } }[/math]
- С фторидами галогенов образует гексафтороплатинаты(V):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PtF_5 + ClF_3 \ \xrightarrow{}\ (ClF_2^+)[PtF_6] } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PtF_5 + IF_5 \ \xrightarrow{}\ (IF_4^+)[PtF_6]\downarrow } }[/math]
- Реагирует с фторидом кислорода:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2PtF_5 + 4OF_2 \ \xrightarrow{}\ 2(O_2^+)[PtF_6] + 3F_2 } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.