Триоксихлорид рения
| Триоксихлорид рения | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Триоксихлорид рения |
| Традиционные названия | хлорид перренила; хлорокись рения |
| Хим. формула | ReO3Cl |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветная жидкость |
| Молярная масса | 269,7 г/моль |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 4,5 °C |
| • кипения | 131 °C |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Триоксихлорид рения — неорганическое соединение, оксосоль металла рения и соляной кислоты (или хлорангидрид рениевой кислоты) с формулой ReO3Cl, бесцветная жидкость, реагирует с водой.
Получение
- Окисление кислородом воздуха смеси хлорида рения(V) и хлорида рения(III):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ReCl_5 + 3ReCl_3 + 6O_2 \ \xrightarrow{}\ 4ReO_3Cl + 5Cl_2 } }[/math]
- Действие тетрахлорметана или хлороводорода на оксид рения(VII):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Re_2O_7 + CCl_4 \ \xrightarrow{}\ 2ReO_3Cl + COCl_2 } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Re_2O_7 + 2HCl \ \xrightarrow{t}\ 2ReO_3Cl + H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2ReO_3 + Cl_2 \ \xrightarrow{160-190^oC}\ 2ReO_3Cl } }[/math]
- Окисление дисульфида рения смесью хлора и кислорода:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2ReS_2 + 3Cl_2 + 3O_2 \ \xrightarrow{}\ 2ReO_3Cl + 2S_2Cl_2 } }[/math]
Физические свойства
Триоксихлорид рения образует бесцветную легколетучую жидкость, разлагается под действием солнечного света и воды. Во влажном воздухе дымит, быстро гидролизуясь.
Химические свойства
- Реагирует с водой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ReO_3Cl + H_2O \ \xrightarrow{}\ HReO_4 + HCl } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
- Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — С. 337. — 352 с.
