Перейти к содержанию

Оксид рения(VI)

Эта статья находится на начальном уровне проработки, в одной из её версий выборочно используется текст из источника, распространяемого под свободной лицензией
Материал из энциклопедии Руниверсалис
Оксид рения​(VI)​
Общие
Систематическое
наименование
Оксид рения​(VI)​
Традиционные названия Окись рения(VI)
Хим. формула ReO3
Физические свойства
Состояние тёмно-красные кристаллы
Молярная масса 234,20 г/моль
Плотность 6,9-7,4; 7,3; 7,43 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 160 °C
 • кипения 620 °C
Энтальпия
 • образования -602 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 1314-28-9
PubChem
SMILES
 
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид рения(VI) — неорганическое соединение, оксид металла рения с формулой ReO3, тёмно-красные кристаллы с металлическим блеском, не растворимые в воде.

Получение

[math]\displaystyle{ \mathsf{3Re_2O_7 + Re \ \xrightarrow{250-300^oC, N_2}\ 7ReO_3 } }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{Re_2O_7 + ReO_2 \ \xrightarrow{145^oC, N_2}\ 3ReO_3 } }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{Re_2O_7 + CO \ \xrightarrow{T^oC}\ 2ReO_3 + CO_2 } }[/math]

Физические свойства

Оксид рения(VI) образует тёмно-красные парамагнитные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P m3m, параметры ячейки a = 0,3734 нм, Z = 1.

Не растворяется в воде.

Химические свойства

  • Разлагается при нагревании:
[math]\displaystyle{ \mathsf{3ReO_3 \ \xrightarrow{300^oC, vacuum}\ ReO_2 + Re_2O_7 } }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{8ReO_3 \ \xrightarrow{400^oC, vacuum}\ 4ReO_2 + 2Re_2O_7 + O_2 } }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{ReO_3+ HNO_3 \ \xrightarrow{}\ HReO_4 + NO_2\uparrow } }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{3ReO_3+ 4NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2ReO_3 + 2NaReO_4 + 2H_2O } }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{3ReO_3+ 2Na_2CO_3 \ \xrightarrow{t}\ Na_2ReO_3 + 2NaReO_4 + 2CO_2\uparrow } }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{4ReO_3+ O_2 \ \xrightarrow{160-400^oC}\ 2Re_2O_7 } }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{2ReO_3 + H_2O_2 \ \xrightarrow{}\ 2HReO_4 } }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{ReO_3+ 3H_2 \ \xrightarrow{450-800^oC}\ Re + 3H_2O } }[/math]

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
  • Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.