Оксид рения(VI)
Внешний вид
Оксид рения(VI) | |
---|---|
![]() | |
| |
Общие | |
Систематическое наименование |
Оксид рения(VI) |
Традиционные названия | Окись рения(VI) |
Хим. формула | ReO3 |
Физические свойства | |
Состояние | тёмно-красные кристаллы |
Молярная масса | 234,20 г/моль |
Плотность | 6,9-7,4; 7,3; 7,43 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 160 °C |
• кипения | 620 °C |
Энтальпия | |
• образования | -602 кДж/моль |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 1314-28-9 |
PubChem | 102110 |
SMILES |
|
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Оксид рения(VI) — неорганическое соединение, оксид металла рения с формулой ReO3, тёмно-красные кристаллы с металлическим блеском, не растворимые в воде.
Получение
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3Re_2O_7 + Re \ \xrightarrow{250-300^oC, N_2}\ 7ReO_3 } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Re_2O_7 + ReO_2 \ \xrightarrow{145^oC, N_2}\ 3ReO_3 } }[/math]
- Восстановление оксида рения(VII) монооксидом углерода:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Re_2O_7 + CO \ \xrightarrow{T^oC}\ 2ReO_3 + CO_2 } }[/math]
Физические свойства
Оксид рения(VI) образует тёмно-красные парамагнитные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P m3m, параметры ячейки a = 0,3734 нм, Z = 1.
Не растворяется в воде.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3ReO_3 \ \xrightarrow{300^oC, vacuum}\ ReO_2 + Re_2O_7 } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{8ReO_3 \ \xrightarrow{400^oC, vacuum}\ 4ReO_2 + 2Re_2O_7 + O_2 } }[/math]
- Окисляется концентрированной азотной кислотой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ReO_3+ HNO_3 \ \xrightarrow{}\ HReO_4 + NO_2\uparrow } }[/math]
- С гидроксидами и карбонатами щелочных металлов образует рениты и перренаты:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3ReO_3+ 4NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2ReO_3 + 2NaReO_4 + 2H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3ReO_3+ 2Na_2CO_3 \ \xrightarrow{t}\ Na_2ReO_3 + 2NaReO_4 + 2CO_2\uparrow } }[/math]
- Окисляется кислородом воздуха:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4ReO_3+ O_2 \ \xrightarrow{160-400^oC}\ 2Re_2O_7 } }[/math]
- Водными растворами окислителей (азотной кислоты, пероксида водорода, бромной воды и др.) переводится в рениевую кислоту:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2ReO_3 + H_2O_2 \ \xrightarrow{}\ 2HReO_4 } }[/math]
- Восстанавливается водородом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ReO_3+ 3H_2 \ \xrightarrow{450-800^oC}\ Re + 3H_2O } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
- Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.
Оксиды |
---|