Фторид неодима(III)
| Фторид неодима(III) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Фторид неодима(III) |
| Традиционные названия | Фтористый неодим |
| Хим. формула | NdF3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | бледно-розовые кристаллы |
| Молярная масса | 201,24 г/моль |
| Плотность | 6,51 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 1377; 1413 °C |
| • кипения | 2300; 2330 °C |
| Мол. теплоёмк. | 94,9 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | -1679 кДж/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 13709-42-7, 14932-78-6 |
| Рег. номер EINECS | 237-253-3 |
| SMILES | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Фторид неодима(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла неодима и плавиковой кислоты с формулой NdF3, бледно-розовые кристаллы, не растворяется в воде, образует кристаллогидрат.
Получение
- Действие фтористого водорода на оксид неодима(III):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ 2Nd_2O_3 + 6HF \ \xrightarrow{700^oC}\ 2NdF_3 + 3H_2O } }[/math]
- Обменными реакциями растворимых солей неодима и фторидов щелочных металлов:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ Nd(NO_3)_3 + 3NaF \ \xrightarrow{}\ NdF_3\downarrow + 3NaNO_3 } }[/math]
- Действие плавиковой кислоты на оксид или гидроксид неодима:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Nd_2O_3 + 6HF \ \xrightarrow{}\ 2NdF_3 + 3H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Nd(OH)_3 + 3HF \ \xrightarrow{}\ NdF_3 + 3H_2O } }[/math]
Физические свойства
Фторид неодима(III) образует бледно-розовые кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 3c1, параметры ячейки a = 0,7030 нм, c = 0,7200 нм, Z = 6.
Не растворяется в воде.
Образует кристаллогидрат состава NdF3•½H2O.
Химические свойства
- Гидролизуется перегретым паром:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ NdF_3 + H_2O \ \xrightarrow{T}\ 2NdOF + 2HF } }[/math]
- Реагирует с щелочами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NdF_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ Nd(OH)_3 + 3NaF } }[/math]
- Неодим восстанавливается до металла из фторида неодима активными металлами, например, кальцием:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2NdF_3 + 3Ca \ \xrightarrow{T}\ 2Nd + 3CaF_2 } }[/math]
Применение
- Применяют для получения чистого неодима металлотермическим методом.
- Компонент лазерных материалов.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.
- Химия и технология редких и рассеянных элементов, ч. II / Под ред. К. А. Большакова. — М.: Высш. школа, 1976. — 360 с.
- CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.