Окситетрахлорид рения
| Окситетрахлорид рения | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Окситетрахлорид рения |
| Традиционные названия | хлорокись рения |
| Хим. формула | ReOCl4 |
| Физические свойства | |
| Состояние | коричнево-зелёные кристаллы |
| Молярная масса | 344,0 г/моль |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 28; 29 °C |
| • кипения | 223 °C |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Окситетрахлорид рения — неорганическое соединение, оксосоль металла рения и соляной кислоты с формулой ReOCl4, коричнево-зелёные кристаллы, реагирует с водой.
Получение
- Нагревание смеси хлоридов рения(V) и рения(III) в атмосфере кислорода:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ReCl_5 + ReCl_3 + O_2 \ \xrightarrow{150^oC}\ 2ReOCl_4 } }[/math]
Физические свойства
Окситетрахлорид рения образует коричнево-зелёные кристаллы.
Химические свойства
- Растворяется в соляной кислоте:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ReOCl_4 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ H_2[ReOCl_6] } }[/math]
- Диспропорционирует в воде:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3ReOCl_4 + 9H_2O \ \xrightarrow{}\ 2HReO_4 + ReO_2*2H_2O\downarrow + 12HCl } }[/math]
- Термически диссоциирует с выделением порошка рения высокой чистоты:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{6ReOCl_4 \ \xrightarrow{1000-1300^oC}\ 4Re + 2ReO_3Cl\uparrow + 11Cl_2\uparrow } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
- Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — С. 264, 337. — 352 с.
