Фторид хрома(II)
| Фторид хрома(II) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Фторид хрома(II) |
| Традиционные названия | Фтористый хром |
| Хим. формула | CrF2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | зелёные кристаллы |
| Молярная масса | 89,99 г/моль |
| Плотность | 4,11 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 894; 1102 °C |
| • кипения | 1820; 2127 °C |
| Мол. теплоёмк. | 59 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | -775 кДж/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 10049-10-2 |
| PubChem | 66229 |
| SMILES | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Фторид хрома(II) — неорганическое соединение, соль металла хрома и плавиковой кислоты с формулой CrF2, зелёные кристаллы, плохо растворимые в воде.
Получение
- Действие фтористого водорода на нагретый до красного каления хром:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Cr + 2HF \ \xrightarrow{T}\ CrF_2 + H_2 } }[/math]
- Действие плавиковой кислоты на хлорид хрома(II):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{CrCl_2 + 2HF \ \xrightarrow{}\ CrF_2 + 2HCl } }[/math]
Физические свойства
Фторид хрома(II) образует зелёные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21/c, параметры ячейки a = 0,4732 нм, b = 0,4718 нм, c = 0,3505 нм, β = 96,52°, Z = 2.
Плохо растворяется в воде, не растворяется в этаноле.
Химические свойства
- Во влажном воздухе постепенно окисляется:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4CrF_2 + O_2 + 4H_2O \ \xrightarrow{}\ 2Cr_2O_3 + 8HF } }[/math]
- Восстанавливается водородом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{CrF_2 + H_2 \ \xrightarrow{T}\ Cr + 2HF } }[/math]
- Реагирует с сероводородом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{CrF_2 + H_2S \ \xrightarrow{}\ CrS + 2HF } }[/math]
- С фторидами щелочных металлов образует комплексные соли:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{CrF_2 + KF \ \xrightarrow{}\ K[CrF_3] } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{CrF_2 + 2KF \ \xrightarrow{}\ K_2[CrF_4] } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.