Фторид ванадия(V)
| Фторид ванадия(V) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Фторид ванадия(V) |
| Традиционные названия | Пятифтористый ванадий; пентафторид ванадия |
| Хим. формула | VF5 |
| Рац. формула | VF5 |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветные кристаллы или бесцветная жидкость |
| Молярная масса | 145,85 г/моль |
| Плотность | тв. 2,177 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 19,5 °C |
| • кипения | 47,9; 48,3 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | -1480 кДж/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7783-72-4 |
| PubChem | 165641 |
| Безопасность | |
| Предельная концентрация | 0,5 мг/м³ (по HF) |
| ЛД50 | 20-80 мг/кг |
| Токсичность | Весьма ядовит |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Фторид ванáдия(V) — неорганическое соединение, соль металла ванадия и фтористоводородной кислоты с формулой VF5, бесцветные кристаллы или бесцветная вязкая жидкость, энергично реагирует с водой. Ядовит.
Получение
- Действие фтора на ванадий:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2V + 5F_2 \ \xrightarrow{300^oC, p}\ VF_5 } }[/math]
- Разложение тетрафторида ванадия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2VF_4 \ \xrightarrow{T}\ VF_5 + VF_3 } }[/math]
Физические свойства
Фторид ванадия(V) образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P mcn, параметры ячейки a = 0,540 нм, b = 1,672 нм, c = 0,753 нм, Z = 8.
Разъедает стекло, «дымит» на воздухе.
Растворяется в этаноле, хлороформе, ацетоне.
Химические свойства
- Реагирует с влагой из воздуха («дымит»):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{VF_5 + H_2O \ \xrightarrow{}\ VOF_3 + 2HF } }[/math]
- Реагирует с водой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2VF_5 + 5H_2O \ \xrightarrow{}\ V_2O_5\downarrow + 10HF } }[/math]
- При низкой температуре в концентрированной плавиковой кислоте реакция идёт иначе:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{VF_5 + 2H_2O \ \xrightarrow{0^oC}\ H[V(OH)_2F_4] + HF } }[/math]
- Реагирует с щелочами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2VF_5 + 10NaOH \ \xrightarrow{}\ V_2O_5\downarrow + 10NaF + 5H_2O } }[/math]
- С фторидами некоторых металлов образует гексафторованадаты:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{VF_5 + KF \ \xrightarrow{}\ K[VF_6] } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
