Озонид рубидия

Озонид рубидия
Общие
Систематическое наименование	Озонид рубидия
Хим. формула	RbO3
Физические свойства
Молярная масса	133,47 г/моль
Плотность	2,75 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 70 °C
Энтальпия
• образования	-264 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в NH3 при -82°С	4,3 г/100 мл
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Озонид рубидия — соединение щелочного металла рубидия и кислорода с химической формулой RbO₃. Оранжево-красные кристаллы.

Получение

• Взаимодействие надпероксида рубидия с озоном:

[math]\displaystyle{ \mathsf{RbO_2 + O_3 \ \xrightarrow{60-90^oC}\ RbO_3 + O_2 } }[/math]

• Пропуская озон через гидроксид рубидия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{4\ RbOH + 4\ O_3 \ \xrightarrow{\lt 20^oC}\ 4\ RbO_3 + O_2 + 2\ H_2O } }[/math]

Физические свойства

Озонид рубидия представляет собой оранжево-красные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁/c , более устойчив, чем KO₃. Имеет ионное строение (Rb⁺)(O₃⁺). Хорошо растворяется в жидком аммиаке, частично реагируя с ним.

Химические свойства

• При нагревании озонид рубидия разлагается:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2\ RbO_3 \ \xrightarrow{60-90^oC}\ 2\ RbO_2 + O_2 } }[/math]

• Энергично взаимодействует с водой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{4\ RbO_3 + 2\ H_2O \ \xrightarrow{\ }\ 4\ RbOH + 5\ O_2 } }[/math]

• Поглощает из воздуха влагу и углекислый газ уже при комнатной температуре:

[math]\displaystyle{ \mathsf{4RbO_3 + H_2O + 3CO_2 \ \xrightarrow{\ }Rb_2CO_3 + 2RbHCO_3 + 5O_2 } }[/math]

• Реакция с кислотой зависит от температуры:

[math]\displaystyle{ \mathsf{4\ RbO_3 + 4\ HCl \ \xrightarrow{low \ \tau^oC}\ 4\ RbCl + 5\ O_2\uparrow + 2\ H_2O } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{2\ RbO_3 + 4\ HCl \ \xrightarrow{\tau^oC}\ 2\ RbCl + Cl_2\uparrow + 2\ O_2\uparrow + 2\ H_2O } }[/math]

• При сплавлении с серой переходит в смесь сульфата и дисульфата рубидия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{6RbO_3 + 5S \ \xrightarrow{40-50^oC}Rb_2SO_4 + 2Rb_2S_2O_7 } }[/math]

• Медленно взаимодействует с жидким аммиаком:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2RbO_3 + 2NH_3 \ \xrightarrow{-50^oC}\ NH_4NO_3 + RbNH_2 } }[/math]

Литература

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.