Дихромат рубидия

Дихромат рубидия
Общие
Систематическое наименование	Дихромат рубидия
Традиционные названия	Бихромат рубидия; двухромовокислый рубидий
Хим. формула	Rb2Cr2O7
Физические свойства
Состояние	оранжево-красные кристаллы
Молярная масса	386,92 г/моль
Плотность	монокл. 3,21; трикл. 3,125 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	монокл. 5,4218; 28,160 трикл. 4,9618; 27,360 г/100 мл
Безопасность
Токсичность	токсин и канцероген
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Дихромат рубидия — неорганическое соединение, соль металла рубидия и дихромовой кислоты с формулой Rb₂Cr₂O₇, оранжево-красные кристаллы, умеренно растворимые в воде на холоде и хорошо - при нагревании.

Получение

• Действие на хромат рубидия разбавленных кислот:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Rb_2CrO_4 + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Rb_2Cr_2O_7 + 2RbHSO_4 + H_2O } }[/math]

• Сплавление оксида хрома(VI) и оксида рубидия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2CrO_3 + Rb_2O \ \xrightarrow{T}\ Rb_2Cr_2O_7 } }[/math]

Физические свойства

Дихромат рубидия образует оранжево-красные кристаллы двух модификаций: моноклинной и триклинной сингоний. Дихромат рубидия растворим в воде хуже, чем дихромат калия, и существенно хуже - чем дихромат натрия.

Химические свойства

• Дихромат рубидия — сильный окислитель, его химические свойства аналогичны дихроматам натрия или калия.
• При длительном нагревании до 300°С с оксидом хрома(VI) образуется хромат рубидия смешанной валентности RbCr₃O₈.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.