Бромид рубидия
| бромид рубидия | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
бромид рубидия |
| Традиционные названия | бромистый рубидий |
| Хим. формула | RbBr |
| Физические свойства | |
| Состояние | белое кристаллическое вещество |
| Молярная масса | 165,37 г/моль |
| Плотность | 1,5528; 2,78; 3,35 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 681; 682; 692 °C |
| • кипения | 1340; 1347; 1350; 1352 °C |
| Мол. теплоёмк. | 52,8 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | -394,8 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 890; 114,425; 191100 г/100 мл |
| Оптические свойства | |
| Показатель преломления | 1,5530 |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7789-39-1 |
| SMILES | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Броми́д руби́дия — неорганическое соединение, соль рубидия и бромистоводородной кислоты с химической формулой RbBr.
Получение
- Бромид рубидия получают действием разбавленной бромистоводородной кислоты на оксид рубидия, его гидроксид или карбонат:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Rb_2O + 2\ HBr \ \xrightarrow{\ }\ 2\ RbBr + H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{RbOH + HBr \ \xrightarrow{\ }\ RbBr + H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Rb_2CO_3 + 2\ HBr \ \xrightarrow{\ }\ 2\ RbBr + CO_2\uparrow + H_2O } }[/math]
- Также бромид рубидия можно получить обменными реакциями:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{BaBr_2 + Rb_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ 2\ RbBr + BaSO_4\downarrow } }[/math]
Физические свойства
Бромид рубидия образует бесцветные кристаллы, кубическая сингония (a = 0,6881 нм, Z = 4, пространственная группа F m3m).
Хорошо растворим в воде.
Хорошо растворяется в бромистоводородной кислоте с образованием RbBr·HBr или RbHBr2.
Известны полигалогениды RbBr3, RbClBr2, RbCl2Br.
Химические свойства
- Разлагается сильными кислотами, вытесняющими бромоводород:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2\ RbBr + H_2SO_4 \ \xrightarrow{100^oC}\ Rb_2SO_4 + 2\ HBr\uparrow } }[/math]
См. также
Литература
- Белоусова А. П. Рубидия галогениды // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1995. — Т. 4: Полимерные—Трипсин. — С. 283—284. — 639 с. — 40 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
- Шаблон:LiRbCs
