Гидроортофосфат рубидия

Гидроортофосфат рубидия
Общие
Систематическое наименование	Гидроортофосфат рубидия
Традиционные названия	Гидрофосфат рубидия, фосфорнокислый рубидий, двузамещённый
Хим. формула	Rb2HPO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	266,91 г/моль
Классификация
SMILES	[Rb+].[Rb+].[O-]P([O-])([O-])=O
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроортофосфат рубидия — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла рубидия и ортофосфорной кислоты с формулой Rb₂HPO₄, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Нейтрализация разбавленной ортофосфорной кислоты разбавленным раствором гидроксида или карбоната рубидия до нейтральной реакции раствора:

[math]\displaystyle{ \mathsf{H_3PO_4 + 2RbOH \ \xrightarrow{}\ Rb_2HPO_4 + 2H_2O } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{H_3PO_4 + Rb_2CO_3 \ \xrightarrow{}\ Rb_2HPO_4 + CO_2\uparrow + 2H_2O } }[/math]

• Реакция дигидрофосфата рубидия с разбавленным раствором гидроксида рубидия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{RbH_2PO_4 + RbOH \ \xrightarrow{}\ Rb_2HPO_4 + H_2O } }[/math]

Физические свойства

Гидроортофосфат рубидия образует бесцветные кристаллы.

Хорошо растворимы в воде, плохо в этаноле.

Образует кристаллогидрат Rb₂HPO₄•H₂O.

Химические свойства

• При нагревании образует пирофосфат рубидия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Rb_2HPO_4 \ \xrightarrow{T}\ Rb_4P_2O_7 + H_2O } }[/math]

• С фосфорной кислотой образует дигидроортофосфат рубидия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Rb_2HPO_4 + H_3PO_4 \ \xrightarrow{}\ 2RbH_2PO_4 } }[/math]

• Реагирует с щелочами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Rb_2HPO_4 + RbOH \ \xrightarrow{}\ Rb_3PO_4 + H_2O } }[/math]

• Вступает в обменные реакции:

[math]\displaystyle{ \mathsf{4Rb_2HPO_4 + 3CaCl_2 \ \xrightarrow{}\ Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 6RbCl + 2RbH_2PO_4 } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{Rb_2HPO_4 + CaCl_2 \ \xrightarrow{}\ CaHPO_4\downarrow + 2RbCl } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Rb_2HPO_4 + 3AgNO_3 \ \xrightarrow{}\ Ag_3PO_4\downarrow + 3RbNO_3 + RbH_2PO_4 } }[/math]

Литература

• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.