Дигидроортофосфат рубидия
| Дигидроортофосфат рубидия | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Дигидрофосфат рубидия |
| Традиционные названия | Дигидроортофосфат рубидия, фосфорнокислый рубидий, однозамещённый |
| Хим. формула | RbH2PO4 |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветные кристаллы |
| Молярная масса | 182,46 г/моль |
| Плотность | 2,858 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | разл. 340 °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 43,30; 78,925; 162,880 г/100 мл |
| Оптические свойства | |
| Показатель преломления | 1,512; 1,471 |
| Классификация | |
| SMILES | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Дигидроортофосфат рубидия — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла рубидия и ортофосфорной кислоты с формулой RbH2PO4, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.
Получение
- Нейтрализация концентрированной ортофосфорной кислоты разбавленным раствором гидроксида или карбоната рубидия до pH=4,5:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{H_3PO_4 + RbOH \ \xrightarrow{}\ RbH_2PO_4 + H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2H_3PO_4 + Rb_2CO_3 \ \xrightarrow{}\ 2RbH_2PO_4 + CO_2\uparrow + H_2O } }[/math]
- Реакция гидрофосфата рубидия с фосфорной кислотой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Rb_2HPO_4 + H_3PO_4 \ \xrightarrow{}\ 2RbH_2PO_4 } }[/math]
- Растворение в воде метафосфата рубидия с последующей перекристаллизацией:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{RbPO_3 + H_2O \ \xrightarrow{}\ RbH_2PO_4 } }[/math]
Физические свойства
Дигидроортофосфат рубидия образует бесцветные кристаллы. При быстром охлаждении раствора выпадают моноклинные кристаллы. При медленном охлаждении образуются кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,491 нм, b = 0,635 нм, c = 1,506 нм.
Хорошо растворимы в воде, плохо в этаноле.
Является сегнетоэлектриком, точка Кюри 145,9°С.
Химические свойства
- При нагревании образует смесь кислого пирофосфата и метафосфата рубидия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{RbH_2PO_4 \ \xrightarrow[-H_2O]{340^oC}\ Rb_2H_2P_2O_7, RbPO_3 } }[/math]
- Реагирует с щелочами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{RbH_2PO_4 + RbOH \ \xrightarrow{}\ Rb_2HPO_4 + H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{RbH_2PO_4 + 2RbOH \ \xrightarrow{}\ Rb_3PO_4 + 2H_2O } }[/math]
- Вступает в обменные реакции:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3RbH_2PO_4 + 3AgNO_3 \ \xrightarrow{}\ Ag_3PO_4\downarrow + 3RbNO_3 + 2H_3PO_4 } }[/math]
Литература
- Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
