Карбонат рубидия

Карбонат рубидия
Общие
Систематическое наименование	Карбонат рубидия
Традиционные названия	Углекислый рубидий
Хим. формула	Rb2CO3
Физические свойства
Молярная масса	230,94 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	873 °C
Мол. теплоёмк.	117,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1132,5 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	22320; 301,150 г/100 мл
• в этаноле	0,7 г/100 мл
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Карбонат рубидия (углекислый рубидий) — соль щелочного металла рубидия и угольной кислоты с химической формулой Rb₂CO₃. Белые гигроскопические кристаллы.

Получение

• Взаимодействие надпероксида рубидия с оксидами углерода:

[math]\displaystyle{ \mathsf{4\ RbO_2 + 2\ CO_2 \ \xrightarrow{\ }\ 2\ Rb_2CO_3 + 3\ O_2 } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{2RbO_2 + CO \ \xrightarrow{\ }\ Rb_2CO_3 + O_2 } }[/math]

• Пропуская углекислый газ через гидроксид рубидия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2\ RbOH + CO_2 \ \xrightarrow{\ }\ Rb_2CO_3 + H_2O } }[/math]

Физические свойства

Карбонат рубидия представляет собой бесцветные гигроскопические кристаллы моноклинной сингонии. При температуре 303°С переходит в гексагональную фазу.

Очень хорошо растворяется в воде, раствор имеет сильнощелочную реакцию.

Образует несколько кристаллогидратов: Rb₂CO₃•9H₂O, Rb₂CO₃•8H₂O, Rb₂CO₃•1,5H₂O, Rb₂CO₃•0,5H₂O.

Химические свойства

• При нагревании в вакууме карбонат рубидия разлагается до оксида:

[math]\displaystyle{ \mathsf{ Rb_2CO_3 \ \xrightarrow{900^oC}\ Rb_2O + CO_2 } }[/math]

• Реагирует с кислотами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Rb_2CO_3 + 2\ HCl \ \xrightarrow{\ }\ 2\ RbCl + CO_2\uparrow + H_2O } }[/math]

• Во влажном воздухе медленно взаимодействует с углекислым газом (гидрокарбонат рубидия):

[math]\displaystyle{ \mathsf{Rb_2CO_3 + H_2O + CO_2 \ \stackrel{\xrightarrow{20^oC}}{\xleftarrow[170^oC]{}}\ 2\ RbHCO_3 } }[/math]

• С насыщенным раствором гидроксида кальция образует гидроксид рубидия, что используется для получения последнего:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Rb_2CO_3 + Ca(OH)_2 \xrightarrow{} 2RbOH + CaCO_3\downarrow } }[/math]

Литература

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.