Амид рубидия
Внешний вид
Амид рубидия | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Амид рубидия |
Хим. формула | RbNH2 |
Физические свойства | |
Состояние | бесцветные кристаллы |
Молярная масса | 101,49 г/моль |
Плотность | 2,59 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 285; 309 °C |
• кипения | 400 °C |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Амид рубидия — неорганическое вещество с формулой RbNH2, производное аммиака, бесцветные кристаллы.
Получение
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2\ Rb + 2\ NH_3 \xrightarrow{200-300^oC} 2\ RbNH_2 + \ H_2 } }[/math]
- Реакция гидрида рубидия с аммиаком:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{RbH + NH_3 \xrightarrow{440-460^oC}\ RbNH_2 + H_2} }[/math]
Физические свойства
Амид рубидия образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии.
При 40°С переходит в фазу кубической сингонии.
В расплавленном состоянии образует зеленовато-коричневую вязкую жидкость, которая разъедает стекло и фарфор.
При охлаждении (-42°С) раствора в жидком аммиаке образует аддукт вида RbNH2•NH3.
С влагой воздуха взаимодействует с воспламенением.
Химические свойства
- Бурно реагирует с водой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{RbNH_2 + H_2O \xrightarrow{\ }\ RbOH + NH_3 } }[/math]
- Раствор в аммиаке медленно окисляется кислородом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4RbNH_2 + 3O_2 \xrightarrow{\ }\ 2RbOH + 2RbNO_2 + 2NH_3 } }[/math]
Литература
- Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.