Гексагидроксостибат калия

Гексагидроксостибат калия
Общие
Систематическое наименование	Гексагидроксостибат калия
Традиционные названия	Гексагидроксоантимонат калия
Хим. формула	K[Sb(OH)6]
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	262,89 г/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,418; 1,180 г/100 мл
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гексагидроксоантимонат калия — неорганическое соединение, комплексное соединение с формулой K[Sb(OH)₆], бесцветные кристаллы, плохо растворяются в воде.

Получение

• Растворение фторида или хлорида сурьмы в концентрированном гидроксиде калия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{SbF_5 + 6KOH \ \xrightarrow{}\ K[Sb(OH)_6]\downarrow + 5KF } }[/math]

• Растворение оксида сурьмы в концентрированном гидроксиде калия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Sb_2O_5 + 2KOH + 5H_2O \ \xrightarrow{}\ 2K[Sb(OH)_6]\downarrow } }[/math]

Физические свойства

Гексагидроксостибат калия образует бесцветные кристаллы, слабо растворимые в воде.

Химические свойства

• При нагревании разлагается, теряя воду:

[math]\displaystyle{ \mathsf{K[Sb(OH)_6] \ \xrightarrow{680^oC}\ KSbO_3 + 3H_2O } }[/math]

• Разлагается в горячей воде:

[math]\displaystyle{ \mathsf{K[Sb(OH)_6] \ \xrightarrow{100^oC}\ Sb_2O_5\downarrow +\ KOH + 5H_2O } }[/math]

• Реагирует с концентрированными кислотами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{K[Sb(OH)_6] + 7HCl \ \xrightarrow{}\ H[SbCl_6] + KCl + 6H_2O } }[/math]

• и с разбавленными кислотами при нагревании:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2K[Sb(OH)_6] + 2HCl \ \xrightarrow{100^oC}\ Sb_2O_5\downarrow +\ 2KCl + 7H_2O } }[/math]

• Является слабым окислителем:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2K[Sb(OH)_6] + 6HI \ \xrightarrow{}\ Sb_2O_3\downarrow +\ I_2\downarrow +\ 2KI + 9H_2O } }[/math]

• Реагирует с сульфидом калия, образуя тетратиостибат калия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{K[Sb(OH)_6] + 4K_2S \ \xrightarrow{}\ K_3[SbS_4]\downarrow +\ 6KOH } }[/math]

• Реагирует с солями натрия, образуя осадок гексагидроксостибата (V) натрия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{K[Sb(OH)_6] + NaNO_3 \ \xrightarrow{}\ Na[Sb(OH)_6]\downarrow +\ KNO_3 } }[/math]

Литература

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.