Оксид-хлорид сурьмы

Оксид-​хлорид сурьмы
Общие
Систематическое наименование	Оксид-​хлорид сурьмы
Традиционные названия	Хлористый антимонил
Хим. формула	SbOCl
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	173,20 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 170 °C
Классификация
Рег. номер CAS	7791-08-4
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид-хлорид сурьмы — неорганическое соединение с формулой SbOCl, белые кристаллы, не растворимые в холодной воде, разлагается в горячей.

Получение

• Гидролиз трихлорида сурьмы:

[math]\displaystyle{ \mathsf{SbCl_3 + H_2O \ \xrightarrow{}\ SbOCl\downarrow + 2HCl } }[/math]

Физические свойства

Оксид-хлорид сурьмы образует бесцветные кристаллы, нерастворимые в холодной воде и разлагающиеся в горячей.

Растворяется в ацетоне, сероуглероде, не растворяется в хлороформе и этаноле.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

[math]\displaystyle{ \mathsf{5SbOCl \ \xrightarrow{170-250^oC}\ Sb_4Cl_2O_5 + SbCl_3 } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{6SbOCl \ \xrightarrow{\gt 320^oC}\ 2Sb_2O_3 + 2SbCl_3 } }[/math]

• Разлагается в горячей воде:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2SbOCl + H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Sb_2O_3\downarrow + 2HCl } }[/math]

• При гидролизе в кислой среде образуется «алгаротов порошок» (оксихлорид сурьмы):

[math]\displaystyle{ \mathsf{4SbOCl + H_2O \ \xrightarrow{50^oC, H^+}\ Sb_4Cl_2O_5\downarrow + 2HCl } }[/math]

• Реагирует с концентрированной соляной кислотой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{SbOCl + 3HCl \ \xrightarrow{}\ H[SbCl_4] + H_2O } }[/math]

• Окисляется горячей концентрированной азотной кислотой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2SbOCl + 4HNO_3 \ \xrightarrow{100^oC}\ Sb_2O_5\downarrow + 4NO_2 + 2HCl + H_2O } }[/math]

• Медленно реагирует с щелочами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{SbOCl + 2NaOH + H_2O \ \xrightarrow{}\ Na[Sb(OH)_4] + NaCl } }[/math]

Применение

• Используется в приготовлении «рвотного камня».

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.