Сульфат сурьмы

Сульфат сурьмы
Общие
Систематическое наименование	Сульфат сурьмы
Традиционные названия	Сернокислая сурьма
Хим. формула	Sb2(SO4)3
Физические свойства
Молярная масса	531,69 г/моль
Плотность	3,6254; 3,63 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	7446-32-4
PubChem	24010
SMILES	[SbH3+3].[SbH3+3].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфат сурьмы — неорганическое соединение, соль металла сурьмы и серной кислоты с формулой Sb₂(SO₄)₃, белые кристаллы, разлагаются водой, образует кристаллогидрат.

Получение

• Медленное растворение металлической сурьмы в концентрированной охлаждённой серной кислоте:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Sb + 6H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Sb_2(SO_4)_3\downarrow + 3SO_2\uparrow + 6H_2O } }[/math]

• Вытеснение хлора из хлорида сурьмы концентрированной охлаждённой серной кислотой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2SbCl_3 + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Sb_2(SO_4)_3\downarrow + 6HCl } }[/math]

Физические свойства

Сульфат сурьмы образует белые гигроскопичные кристаллы.

Не растворяется в холодной воде, медленно гидролизуется ею.

Из сильнокислых растворов выделяется кристаллогидрат Sb₂(SO₄)₃•H₂O.

Химические свойства

• Безводную соль получают медленной сушкой кристаллогидрата:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Sb_2(SO_4)_3\cdot H_2O \ \xrightarrow{20-30^oC, P_2O_5}\ Sb_2(SO_4)_3 + H_2O } }[/math]

• Гидролизуется холодной водой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Sb_2(SO_4)_3 + H_2O \ \xrightarrow{}\ Sb_2O(SO_4)_2 + H_2SO_4 } }[/math]

• и горячей:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Sb_2(SO_4)_3 + 3H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Sb_2O_3\downarrow + 3H_2SO_4 } }[/math]

• Реагирует с кислотами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Sb_2(SO_4)_3 + 8HCl \ \xrightarrow{}\ 2H[SbCl_4] + 3H_2SO_4 } }[/math]

• и щелочами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Sb_2(SO_4)_3 + 8NaOH \ \xrightarrow{}\ 2Na[Sb(OH)_4] + 3Na_2SO_4 } }[/math]

• При избытке сульфат-ионов растворяется с образованием комплексов типа [math]\displaystyle{ \mathsf{[Sb(SO_4)_2]^-} }[/math] из-за сильных комлексообразующих свойств сурьмы.

Применение

• Легирование полупроводников.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Третьяков Ю.Д. и др. Неорганическая химия. Химия элементов. — М.: МГУ, 2007. — Т. 2. - 406 с.