Тритиостибат натрия

Тритиостибат натрия
Общие
Систематическое наименование	Тритиостибат​(III)​ натрия
Традиционные названия	тритиоантимонат натрия; тритиоантимонит натрия
Хим. формула	Na3[SbS3]
Физические свойства
Состояние	светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса	286,92 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	≈600 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	23020 г/100 мл
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Тритиостибат натрия — неорганическое соединение, комплексная соль сульфиды сурьмы и натрия с формулой Na₃[SbS₃], светло-жёлтые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Растворение трисульфида сурьмы в горячем растворе едкого натра:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Sb_2S_3 + NaOH \ \xrightarrow{100^oC}\ Na_3[SbS_3] + Na[Sb(OH)_4] } }[/math]

• Растворение трисульфида сурьмы в концентрированном растворе сульфида натрия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Sb_2S_3 + 3Na_2S \ \xrightarrow{100^oC}\ 2Na_3[SbS_3] } }[/math]

Физические свойства

Тритиостибат натрия образует светло-жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Образует кристаллогидрат состава Na₃[SbS₃]•9H₂O.

Химические свойства

• Кристаллогидрат теряет воду при нагревании:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_3[SbS_3]\cdot 9H_2O \ \xrightarrow{150^oC}\ Na_3[SbS_3] + 9H_2O } }[/math]

• Разрушается разбавленными кислотами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Na_3[SbS_3] + 6HCl \ \xrightarrow{}\ Sb_2S_3\downarrow + 3H_2S\uparrow + 6NaCl } }[/math]

• Разрушается концентрированными горячими щелочами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_3[SbS_3] + 4NaOH \ \xrightarrow{100^oC}\ Na[Sb(OH)_4] + 3Na_2S } }[/math]

• Во влажном состоянии окисляется кислородом воздуха:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_3[SbS_3] \ \xrightarrow[-S]{O_2}\ Na_3[SbS_2O], Na_3[SbSO_2] } }[/math]

• В кипящем растворе сульфида натрия присоединяет серу:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_3[SbS_3] + S \ \xrightarrow{Na_2S}\ Na_3[SbS_4] } }[/math]

Литература

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.