Сульфат ванадия(III)
| Сульфат ванадия(III) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Сульфат ванадия(III) |
| Хим. формула | V2(SO4)3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | бледно-жёлтый порошок |
| Молярная масса | 390,074 г/моль |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 400°C (разлагается) |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 13701-70-7 |
| PubChem | 166888 |
| SMILES | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Сульфат ванадия(III) (англ. Vanadium(III) sulfate) — неорганическое химическое соединение, химическая формула — [math]\displaystyle{ \mathsf{V_2(SO_4)_3} }[/math]. Представляет собой бледно-жёлтое вещество, слабо растворимое в воде. Является солью ванадия(III) и серной кислоты.
Получение
- Обработка оксида ванадия(V) серой в серной кислоте:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{V_2O_5 + S + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ V_2(SO_4)_3 + 3H_2O } }[/math]
- Сопропорционирование сульфата ванадия(II) и сульфата ванадила в кислой среде:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{VSO_4 + VOSO_4 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ V_2(SO_4)_3 + H_2O } }[/math]
- Кипячение сульфата ванадила с гидразином в кислой среде:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4VOSO_4 + N_2H_4*H_2SO_4 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ 2V_2(SO_4)_3 + N_2\uparrow + 4H_2O } }[/math]
Химические свойства
- Является восстановителем. Устойчив на воздухе, однако при повышенной влажности в течение нескольких недель приобретает зеленый цвет за счёт образования зелёного комплекса [V(H2O)6]3+. Медленно растворяется в воде с образованием того же самого комплекса.
- При нагревании в вакууме разлагается на сульфат ванадила и сернистый газ:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{V_2(SO_4)_3 \ \xrightarrow{t}\ 2VOSO_4 + SO_2 } }[/math]
- Реагирует с растворами щелочей, карбонатов щелочных металлов, сульфида аммония и аммиака с образованием рыхлого грязно-зелёного осадка гидроксида ванадия(III):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{V_2(SO_4)_3 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ 2V(OH)_3 + Na_2SO_4 } }[/math]
Литература
- Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.
