Ортованадат натрия

Ортованадат натрия
Общие
Хим. формула	Na3VO4
Физические свойства
Состояние	белые кристаллы
Молярная масса	183,91 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	866 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	22,1725 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13721-39-6
PubChem	61671
SMILES	развернуть   [O-][V](=O)([O-])[O-].[Na+].[Na+].[Na+]
RTECS	YW1120000
Безопасность
NFPA 704	1 2 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Ортованадат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и (несуществующей) ортованадиевой кислоты с формулой Na₃VO₄, белые кристаллы, хорошо растворимые в холодной воде, разлагаются в горячей, образует кристаллогидраты.

Получение

• Растворение оксида ванадия(V) в растворе едкого натра:

[math]\displaystyle{ \mathsf{V_2O_5 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ 2Na_3VO_4 + 3H_2O } }[/math]

• Реакция метаванадата натрия с концентрированным раствором едкого натра:

[math]\displaystyle{ \mathsf{NaVO_3 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_3VO_4 + H_2O } }[/math]

• Реакция метаванадата аммония с концентрированным раствором едкого натра:

[math]\displaystyle{ \mathsf{NH_4VO_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{100^oC}\ Na_3VO_4 + NH_3\uparrow + 2H_2O } }[/math]

Физические свойства

Ортованадат натрия образует белые кристаллы кубической сингонии.

Хорошо растворяется в воде с гидролизом по аниону, не растворяется в этаноле.

Образует кристаллогидраты состава Na₃VO₄•n H₂O, где n = 7, 9, 10, 12, 13 и 16.

Химические свойства

• Безводную соль получают разрушением кристаллогидрата:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_3VO_4\cdot 10H_2O \ \xrightarrow{300^oC}\ Na_3VO_4 + 10H_2O } }[/math]

• Разлагается в горячей воде:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_3VO_4 + H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ NaVO_3 + 2NaOH } }[/math]

• С разбавленной серной кислотой образует оранжевый декаванадат натрия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{10Na_3VO_4 + 12H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Na_6V_{10}O_{28} + 12Na_2SO_4 + 12H_2O } }[/math]

• Концентрированная серная кислота разрушает соединение до оксида:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Na_3VO_4 + 6H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ V_2O_5\downarrow + 6Na_2SO_4 + 3H_2O } }[/math]

• Восстанавливается цинком до сульфата ванадила:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Na_3VO_4 + Zn + 6H_2SO_4 \ \xrightarrow{\tau}\ 2VOSO_4 + 3Na_2SO_4 + ZnSO_4 + 6H_2O } }[/math]

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.