Метаванадат натрия
| Метаванадат натрия | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Триоксованадат натрия |
| Хим. формула | NaVO3 |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 121,93 г/моль |
| Плотность | 5.15 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 630 °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 21,1 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 13718-26-8 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Ванада́т натрия — неорганическое соединение, натриевая соль метаванадиевой кислоты.
Внешний вид
Жёлтое кристаллическое вещество, растворимое в воде, очень гигроскопичное.
Нахождение в природе
Образует два минерала: мунирит (NaVO3) и метамунирит (NaVO3·2H2O).
Получение
- Сплавление оксида или гидроксида натрия с оксидом ванадия(V):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2NaOH + V_2O_5 \xrightarrow{t}\ 2NaVO_3 + H_2O} }[/math]
- Взаимодействие хлорида натрия с оксидом ванадия(V) и кислородом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4NaCl + 2V_2O_5 + O_2 \ \xrightarrow{t}\ 4NaVO_3 + 2Cl_2} }[/math]
Химические свойства
- Взаимодействует с пероксидом водорода в избытке NaOH, давая сине-фиолетовый раствор тетрапероксованадата натрия:
[math]\displaystyle{ \mathsf{NaVO_3+2NaOH+4H_2O_2 \rightarrow Na_3VO_8 + 5H_2O} }[/math]
- Взаимодействует с NaOH:
[math]\displaystyle{ \mathsf{NaVO_3+2NaOH \rightarrow Na_3VO_4 + H_2O} }[/math]
- Взаимодействует с пероксидом водорода и [math]\ce{ HNO3 }[/math]:
[math]\displaystyle{ \mathsf{NaVO_3+2H_2O_2+HNO_3 \rightarrow H_3VO_2(O_2)_2 + NaNO_3+H_2O} }[/math]
- Вступает в реакции обмена:
[math]\displaystyle{ \mathsf{2NaVO_3+CuSO_4 \rightarrow Cu(VO_3)_2 \downarrow+ Na_2SO_4} }[/math]
- Взаимодействует с раствором аммиака и углекислого газа:
[math]\displaystyle{ \mathsf{NaVO_3 + NH_3 + CO_2 + H_2O \rightarrow NH_4VO_3\downarrow + NaHCO_3} }[/math]
- Может быть переведён в соединения ванадия(III) под действием иодоводорода в кислой среде:
[math]\displaystyle{ \mathsf{NaVO_3 + 3HI + 3HCl \rightarrow VCl_3 + I_2 + NaI + 3H_2O} }[/math]
- Активные металлы (цинк, алюминий, магний, кадмий и др.) в кислой среде последовательно восстанавливают метаванадат натрия до соединений ванадия(IV), ванадия(III) и ванадия(II), как конечного продукта. При этом бесцветный изначально раствор, содержащий ионы VO43-, последовательно переходит в оранжевый (V10O286-), зелёный (V10O286- и VO2+), синий (VO2+), зелёный (V3+) и, наконец, фиолетовый (V2+).
Применение
Применяется как исходное вещество для синтеза различных соединений ванадия. В лабораторной практике используется как окислитель в ванадатометрии.
Безопасность
Метаванадат натрия ядовит, его предельно допустимая концентрация составляет 0,5 мг/м³.
См. также
Литература
- «Справочник химика» т. 2, Л.-М.: Химия, 1964 стр. 134—135.
- Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.
