Дихлородиамминпалладий

Дихлородиамминпалладий
Общие
Систематическое наименование	Дихлородиамминпалладий
Традиционные названия	Хлорид диамминпалладия(II), палладозаммин
Хим. формула	[Pd(NH3)2]Cl2
Физические свойства
Состояние	оранжевые или жёлто-коричневые кристаллы
Молярная масса	211,39 г/моль
Плотность	2,5 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	260 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,30416 г/100 мл
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Дихлородиамминпалладий — неорганическое соединение, комплексный аммин соли металла палладия и соляной кислоты с формулой [Pd(NH₃)₂]Cl₂, образует устойчивый оранжевый транс-изомер и неустойчивый жёлто-коричневый цис-изомер, плохо растворяется в воде.

Получение

• В реакции хлорида палладия(II) и хлорида аммония образуется цис-форма:

[math]\displaystyle{ \mathsf{PdCl_2 + 2NH_4Cl \ \xrightarrow{}\ [Pd(NH_3)_2]Cl_2\downarrow + 2HCl } }[/math]

• В реакции хлорида палладия(II) и разбавленного раствора аммиака образуется транс-форма:

[math]\displaystyle{ \mathsf{PdCl_2 + 2(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ [Pd(NH_3)_2]Cl_2\downarrow + 2H_2O } }[/math]

• В реакции тетрахлоропалладата(II) калия и хлорида аммония образуется цис-форма:

[math]\displaystyle{ \mathsf{K_2[PdCl_4] + 2NH_4Cl \ \xrightarrow{}\ [Pd(NH_3)_2]Cl_2\downarrow + 2KCl + 2HCl } }[/math]

• В реакции гексахлоропалладата(IV) калия и разбавленного раствора аммиака образуется цис-форма:

[math]\displaystyle{ \mathsf{3K_2[PdCl_6] + 8(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ 3[Pd(NH_3)_2]Cl_2\downarrow + N_2 + 6KCl + 6NH_4Cl } }[/math]

Физические свойства

Дихлородиамминпалладий образует два стереоизомера:

• транс-изомер — оранжевые кристаллы;
• цис-изомер — неустойчивые жёлто-коричневые кристаллы, при комнатной температуре медленно переходит в транс-форму.

Также образует координационный олигомер [Pd(NH₃)₄][PdCl₄].

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

[math]\displaystyle{ \mathsf{3[Pd(NH_3)_2]Cl_2 \ \xrightarrow{210^oC}\ 3Pd + 4NH_4Cl + 2HCl + N_2\uparrow } }[/math]

• Разлагается горячей водой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{[Pd(NH_3)_2]Cl_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Pd(OH)_2\downarrow + 2NH_4Cl } }[/math]

• Реагирует с концентрированной соляной кислотой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{[Pd(NH_3)_2]Cl_2 + 2HCl \ \xrightarrow{80^oC}\ (NH_4)_2[PdCl_4]\downarrow } }[/math]

[Pd(NH3)2]Cl2 + 2HCl = [Pd(NH3)2]Cl2 (светло-желтый осадок) + 2NH4Cl

• Реагирует с «царской водкой»:

[math]\displaystyle{ \mathsf{3[Pd(NH_3)_2]Cl_2 + 12HCl + 2HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 3(NH_4)_2[PdCl_6]\downarrow + 2NO\uparrow + 4H_2O } }[/math]

• Реагирует с щелочами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{[Pd(NH_3)_2]Cl_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Pd(OH)_2\downarrow + 2NaCl + 2NH_3\uparrow } }[/math]

• Реагирует с концентрированным раствором аммиака:

[math]\displaystyle{ \mathsf{[Pd(NH_3)_2]Cl_2 + 2(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ [Pd(NH_3)_4]Cl_2 + 2H_2O } }[/math]

• Восстанавливается водородом:

[math]\displaystyle{ \mathsf{[Pd(NH_3)_2]Cl_2 + H_2 \ \xrightarrow{900^oC}\ Pd + 2NH_4Cl } }[/math]

• Транс-изомер реагирует с хлором:

[math]\displaystyle{ \mathsf{[Pd(NH_3)_2]Cl_2 + Cl_2 \ \xrightarrow{}\ [Pd(NH_3)_2]Cl_4 } }[/math]

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.