Гексахлоропалладат(IV) калия

Гексахлоропалладат​(IV)​ калия
Общие
Систематическое наименование	Гексахлоропалладат​(IV)​ калия
Традиционные названия	Гексахлоропалладеат калия
Хим. формула	K2[PdCl6]
Физические свойства
Состояние	красно-коричневые кристаллы
Молярная масса	397,33 г/моль
Плотность	2,74 г/см³
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гексахлоропаллада́т(IV) ка́лия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла палладия с формулой K₂[PdCl₆], красно-коричневые кристаллы, плохо растворимые в воде.

Получение

• Растворение тетрахлоропалладата(II) калия в «царской водке»:

[math]\displaystyle{ \mathsf{3K_2[PdCl_4] + 6HCl + 2HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 3K_2[PdCl_6]\downarrow + 2NO\uparrow + 4H_2O } }[/math]

• Пропускание хлора через суспензию тетрахлоропалладата(II) калия в растворе хлорида калия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{K_2[PdCl_4] + Cl_2 \ \xrightarrow{}\ K_2[PdCl_6]\downarrow } }[/math]

Физические свойства

Гексахлоропалладат(IV) калия образует красно-коричневые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,976 нм.

Плохо растворяется в воде, р ПР = 5,22.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

[math]\displaystyle{ \mathsf{K_2[PdCl_6] \ \xrightarrow{380^oC}\ K_2[PdCl_4] + Cl_2 } }[/math]

• Реагирует с горячей водой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{K_2[PdCl_6] + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Pd(OH)_2\downarrow + Cl_2\uparrow + 2KCl + 2HCl\uparrow } }[/math]

• Реагирует с щелочами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{K_2[PdCl_6] + 4KOH \ \xrightarrow{100^oC}\ PdO_2\downarrow + 6KCl + 2H_2O } }[/math]

• Реагирует с разбавленным раствором аммиака:

[math]\displaystyle{ \mathsf{3K_2[PdCl_6] + 8NH_4OH \ \xrightarrow{}\ 3Pd(NH_3)_2Cl_2\downarrow + N_2\uparrow + 6KCl + 6NH_4Cl + 8H_2O } }[/math]

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.